Flashcard: Principes et suivi des réactions chimiques — 18 carte

Transformation chimique — définition ?

Changement dans la structure ou composition moléculaire.

Équilibrage réaction — rôle ?

Respecter la conservation de la masse et de la charge.

Suivi théorique — objectif ?

Prédire l’évolution des quantités de matière.

Avancement molar — unité ?

Mol, quantifiant la réaction en cours.

Réaction totale — caractéristique ?

S’arrête quand un réactif est épuisé.

Réactif limitant — rôle ?

Détermine l’avancement maximal de la réaction.

Tableau d’avancement — utilité ?

Suivre quantitativement la réaction.

Réaction permanganate — exemple ?

Réaction entre MnO₄⁻ et Fe²⁺ en milieu acide.

Suivi expérimental — méthode ?

Mesures comme spectrophotométrie ou pH-métrie.

Transformation chimique — changement ?

Formation ou rupture de liaisons, réarrangement d’atomes.

Équilibrer réaction — coefficient ?

Nombres entiers assurant la conservation.

Avancement — symbole ?

x, en mol, quantifie la réaction.

Réaction totale — fin ?

Quand un réactif est entièrement consommé.

Réactif en excès — définition ?

Restant après la réaction, non entièrement consommé.

Tableau d’avancement — contenu ?

Quantités de matière en fonction de x.

Réaction permanganate — bilan ?

Calcul des quantités, détermination du réactif limitant.

Suivi expérimental — paramètre ?

Absorbance, pH, couleur ou conductivité.

Transformation chimique — principe ?

Respect de la conservation de la masse et charge.