Flashcard: Principes et techniques de cristallisation industrielle — 16 carte

Cristallisation — définition ?

Changement d’état conduisant à un solide à partir d’un liquide ou gaz.

Cristaux — rôle ?

Solidification ordonnée à partir d’une solution ou phase sursaturée.

Cristallisation vapeur — importance ?

Issue de phase vapeur par désublimation, peu utilisée industriellement.

Fusion de zone — procédé ?

Purification par déplacement lent d’une zone fondue le long d’un lingot.

Énergie libre G — rôle ?

Grandeur thermodynamique qui diminue lors d’une transformation spontanée.

Coefficient d’avancement ξ — rôle ?

Mesure la progression d’une réaction vers l’équilibre.

Phase vapeur saturante — définition ?

Pression $P_0$ à partir de laquelle condensation ou évaporation se produit.

Sursaturation — état ?

Concentration en soluté dépassant la saturation, favorisant la cristallisation.

Solubilité — définition ?

Concentration maximale du soluté en solution saturée.

Diagramme d’équilibre — intérêt ?

Représente domaines de phases en fonction de T et C.

Point eutectique — rôle ?

Température et composition où deux phases coexistent à l’équilibre.

Solubilité expérimentale — méthode ?

Observation de cristaux fins à température contrôlée pour déterminer saturation.

Loi de Van’t Hoff — relation ?

Relie déplacement d’équilibre à la température et à la chaleur de cristallisation.

Signe de ΔH crist — si C augmente avec T ?

ΔH crist < 0, cristallisation exothermique.

Mode de cristallisation — si solubilité augmente avec T ?

Préférer évaporation ou refroidissement selon la système.

Rendement cristallisation — formule ?

Y = (R W (C₁ - C₂(1-V))) / (1 + R(1-V)).