Flashcard: Principes fondamentaux de la thermodynamique chimique — 20 carte

Thermodynamique — étude ?

Transformations énergétiques macroscopiques.

Premier principe — affirmation ?

Énergie se conserve lors des transformations.

Deuxième principe — indique ?

Augmentation du désordre de l’Univers.

Transformation réversible — caractéristique ?

Peut s’effectuer dans les deux sens.

Transformation irréversible — caractéristique ?

Ne peut revenir à l’état initial.

Équilibre thermodynamique — état ?

Grandeurs macroscopiques constantes dans le temps.

État final d’équilibre — quand ?

Lorsque le système n’évolue plus.

Avancement ξ — unité ?

En moles.

Coefficient stœchiométrique — rôle ?

Indique variation de matière.

Avancement maximal — symbole ?

ξ_max.

Quotient réactionnel — symbole ?

Q.

Constante d’équilibre — symbole ?

K.

Variables d’état — exemples ?

T, P, V, n, C.

Fonction d’état — propriété ?

Dépend uniquement des états initial et final.

Capacité calorifique massique — symbole ?

c.

Capacité calorifique molaire — symbole ?

C.

Chaleur échangée — formule ?

Q=m·c·ΔT ou Q=n·C·ΔT.

Changement d’état — exemple ?

Fusion, vaporisation.

Enthalpie de réaction — symbole ?

ΔrH°.

Loi de Hess — principe ?

ΔrH° dépend seulement des états.