Flashcard: Principes fondamentaux de l'acide-base — 14 carte

Acide — définition ?

Substance capable de céder un proton.

Base — rôle ?

Substance capable d’accepter un proton.

Couple acide-base — exemple ?

AH / A- : acide et sa base conjuguée.

Réaction acide-base — mécanisme ?

Transfert de proton entre deux espèces.

Indicateurs colorés — rôle ?

Changer de couleur selon le pH.

Dosage colorimétrique — principe ?

Ajout progressif d’un réactif jusqu’au changement de couleur.

Dosage conductimétrique — principe ?

Suivi de la conductance électrique pour déterminer l’équivalence.

Ion hydronium — formation ?

Formé quand H+ se lie à H2O.

Ion hydroxyde — formation ?

Formé par réaction de NH3 avec H2O.

Couple conjugué — exemple ?

AH / A- : formés par perte ou gain d’un proton.

Réaction acide-base — exemple ?

HCl + H2O → H3O+ + Cl-.

Indicateur — couleur acide ?

HIn formé, couleur spécifique (ex. jaune).

Point d’équivalence — définition ?

Moment où la quantité d’acide et base est stoichiométrique.

Conductimétrie — étape clé ?

Trouver le minimum de conductance à l’équivalence.