Flashcard: Principes fondamentaux de l'acido-basique — 20 carte

Réaction acido-basique — définition ?

Transfert de proton entre un acide et une base.

Couples acide/base — rôle ?

Liens entre espèces reliées par transfert de H+.

Nucléophile — rôle ?

Donne une paire d’électrons pour former une liaison.

Électrophile — rôle ?

Accepte une paire d’électrons pour former une liaison.

Constante d’acidité Ka — définition ?

Indicateur de la force d’un acide.

pKa — relation avec Ka ?

pKa = -log(Ka).

Effet mésomère — influence ?

Stabilise la charge par délocalisation électronique.

Milieu aqueux — rôle dans réaction ?

Permet transfert de H+ via H3O+ et influence Ka.

Milieu non aqueux — différence clé ?

Modifie la force des acides et bases, moins polar.

Stabilisation mésomère — impact sur acide ?

Augmente la force en stabilisant la base conjuguée.

Force des acides — critère principal ?

Polarisation de la liaison A-H et stabilité de la base.

Réaction acido-basique — mécanisme ?

Transfert réversible de proton entre deux couples.

Couple acide/base — exemple ?

CH3CO2H / CH3CO2-.

Nucléophilie — dépendance ?

Charge, électronégativité, position périodique.

Effet inducteur — influence sur acidité ?

Augmente la polarisation, renforçant l’acide.

Ka élevé — signification ?

Acide fort, favorise la dissociation.

Milieu aqueux — rôle du pH ?

Détermine la forme majoritaire selon pKa.

Stabilisation mésomère — exemple ?

Acides carboxyliques délocalisent la charge.

Réaction de substitution — définition ?

Remplacement d’un atome ou groupe.

Réaction d’élimination — mécanisme ?

Deux liaisons simples deviennent une double.