pH — définition ?
Mesure logarithmique de l’acidité d’une solution.
Concentration H3O+ — relation ?
Inverse du pH, plus H3O+ augmente, plus pH diminue.
Instrument de mesure pH — exemple ?
pH-mètre ou papier pH.
pH-mètre — rôle ?
Mesure précis du pH en solution.
Théorie de Brönsted — acide ?
Cède un proton H+ lors d’une réaction.
Théorie de Brönsted — base ?
Capte un proton H+ lors d’une réaction.
Acide — définition ?
Cède un proton H+.
Base — définition ?
Capte un proton H+.
Réaction acido-basique — mécanisme ?
Transfert de proton H+ d’un acide à une base.
Couple acido-basique — exemple ?
CH3COOH / CH3COO-.
Demi-équation — rôle ?
Représente le transfert d’un seul proton.
Couple acido-basique — composition ?
Acide et sa base conjuguée.
Propriétés de l’eau — ampholyte ?
Peut agir comme acide ou base.
Autoprotolyse de l’eau — réaction ?
2 H2O ⇌ H3O+ + HO-.
Relation pH — formule ?
pH = -log([H3O+]/C°).
[H3O+] — calcul à partir du pH ?
[H3O+] = C° × 10^(-pH).
Couple acide — exemple ?
HCl / Cl-.
Couple base — exemple ?
NH3 / NH4+.
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1. Quelle est la définition précise du pH en relation avec la concentration en ions oxonium [H3O+] ?
2. Quelle est la formule précise qui relie le pH à la concentration en ions oxonium $[H_3O^+]$, selon le contenu fourni ?
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