Flashcard: Principes fondamentaux de l'acido-basique — 10 carte

Solution acide — définition ?

Concentration en H₃O⁺ supérieure à OH⁻, pH<7.

Solution acide — définition?

Concentration en H₃O⁺ supérieure à OH⁻.

Couples conjugués — rôle ?

Liés par transfert de proton, expliquent réactions acido-basiques.

Solution basique — définition?

[OH⁻] > [H₃O⁺], pH > 7.

pH — formule ?

pH = -log [H₃O⁺].

Solution neutre — pH?

Approche de 7, [H₃O⁺] ≈ [OH⁻].

Couples acide/base conjugués — rôle?

Liés par transfert de proton, leur équilibre définit acidité.

pH — définition?

Logarithme négatif de [H₃O⁺], pH = -log [H₃O⁺].

Constantes Ka et Kb — relation?

Ka * Kb = 10⁻¹⁴.

Réaction autoprotolyse eau — produit?

H₃O⁺ et HO⁻, auto-équilibre de l’eau.