Flashcard: Principes fondamentaux des gaz parfaits — 22 carte

État de la matière — définition ?

Condition physique caractérisée par ses propriétés macroscopiques.

Phase condensée — exemples ?

Solide et liquide.

Gaz parfait — hypothèses clés ?

Molécules sphériques, sans interaction, en mouvement aléatoire.

Paramètre d’état — rôle ?

Décrit l’état d’un système à l’équilibre.

Paramètre extensif — exemple ?

Masse ou volume.

Paramètre intensif — exemple ?

Température ou pression.

États principaux de la matière ?

Solide, liquide, gaz.

Échelles d’étude — niveaux ?

Microscopique, mésoscopique, macroscopique.

Grandeur d’état — définition ?

Paramètre décrivant l’état d’un système à l’équilibre.

Système thermodynamique — composition ?

Partie de l’univers étudiée, séparée par une frontière.

Système fermé — échange ?

Énergie seulement, pas de matière.

Système isolé — échange ?

Ni énergie ni matière.

Équilibre thermodynamique — conditions ?

Stabilité des propriétés, équilibre mécanique, thermique, diffusion.

Gaz parfait monoatomique — exemple ?

Argon, néon.

Vitesse quadratique moyenne — formule ?

v_q = √〈v²〉.

Pression cinétique — rôle ?

Résulte des chocs moléculaires contre les parois.

Température cinétique — relation avec v_q ?

T = (m v_q²) / (3 k_B).

Distribution vitesse — loi ?

Maxwell-Boltzmann.

Pression — origine microscopique ?

Chocs moléculaires.

Énergie interne — dépend ?

Uniquement de la température pour un gaz parfait.

Équation gaz parfaits — formule ?

PV = nRT.

Enthalpie — définition ?

H = U + PV, énergie contenue dans un système.