Flashcard: Principes fondamentaux des réactions acide-base — 20 carte

Acide selon Brönsted — définition ?

Espèce capable de donner un proton 𝑯+.

Base selon Brönsted — définition ?

Espèce capable de capter un proton 𝑯+.

Couple acide-base — composition ?

Acide et sa base conjuguée.

Eau — rôle en tant qu'amphotère ?

Agit comme acide ou base selon la réaction.

Exemple couple : CO2/HCO3− — rôle ?

Régulation du pH sanguin.

Couple RCO2H / RCO2− — nature ?

Acide carboxylique et ion carboxylate.

Couple NH3 / NH4+ — rôle ?

Ammoniac et ion ammonium, base ou acide.

Réaction acide-base — principe ?

Transfert de 𝑯+ entre un acide et une base.

Équation de réaction acide-base — exemple ?

CH3COOH + H2O ⇌ H3O+ + CH3COO−.

Réaction totale vs réversible — différence ?

Totale : complète, réversible : équilibre.

pH — définition ?

-log([H3O+]).

Relation pH et [H3O+] — formule ?

[H3O+] = 10^(-pH).

Méthode de mesure pH — papier ou ?

pH-mètre.

Principe du pH-mètre — relation tension ?

U = a × pH + b.

Propriétés logarithmes — propriétés ?

log(ab)=log(a)+log(b), etc.

Exemple calcul pH — si [H3O+]=10^-4 ?

pH=4.

Notion d’amphotère — définition ?

Capable d’agir comme acide ou base.

Exemple d’amphotère — substance ?

Eau.

Réaction de neutralisation — produit ?

Sel et eau.

Caractère de la réaction — totale ou ?

Totale, avec transfert complet de 𝑯+.