Réducteur : espèce chimique capable de libérer 1 ou plusieurs électrons.
Exemples : le zinc (Zn) : Zn → Zn²⁺ + 2e⁻, le cuivre (Cu) : Cu → Cu⁺ + 2e⁻.
Oxydant : espèce chimique capable de capter 1 ou plusieurs électrons.
Exemples : ions argent (Ag⁺) + e⁻ → Ag, ions cuivre (Cu²⁺) + 2e⁻ → Cu.
Couple oxydant/réducteur : association d’un oxydant et d’un réducteur, formant un ensemble capable de transférer des électrons.
Exemples : Cu²⁺ / Cu, Zn²⁺ / Zn, Ag⁺ / Ag.
Note : l’oxydant est toujours écrit à gauche, le réducteur à droite.
Demi-équation électronique : écriture représentant le transfert d’électrons dans un couple, pouvant s’écrire dans les deux sens.
Exemple : Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu ou Cu → Cu²⁺ + 2e⁻.
Réaction d’oxydoréduction : transfert d’électrons entre un réducteur et un oxydant de couples différents, avec libération et captation d’électrons.
Exemple : Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag.
Règle : le nombre d’électrons libérés par le réducteur est égal à celui capté par l’oxydant.
1. Quelle est la définition d’un réducteur en chimie d’oxydoréduction ?
2. Quel est le couple chimique illustré par l'exemple Cu²⁺ / Cu, qui représente un couple oxydant/réducteur ?
3. Quelle est la fonction principale des demi-équations électroniques dans les réactions d’oxydoréduction ?
Réducteur — définition ?
Espèce chimique qui libère des électrons.
Oxydant — définition ?
Espèce chimique qui capte des électrons.
Couple oxydant/réducteur — rôle ?
Transférer des électrons lors d’une réaction.
Demi-équation électronique — exemple ?
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Réaction d’oxydoréduction — principe ?
Transfert d’électrons entre deux espèces.
Exemple de couple — Cu²⁺ / Cu ?
Couple où Cu²⁺ est oxydant, Cu réducteur.
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