Flashcard: Principes fondamentaux des réactions redox — 20 carte

Oxydant — définition ?

Espèce qui capte des électrons, subit une réduction.

Réducteur — rôle ?

Cède des électrons, subit une oxydation.

Couple redox — composition ?

Deux espèces liées par un échange d’électrons.

Réaction redox — mécanisme ?

Transfert d’électrons entre deux couples.

Polarité pile — sens ?

Anode négative, cathode positive en décharge.

Anode — localisation ?

Électrode d’oxydation, borne négative en décharge.

Cathode — localisation ?

Électrode de réduction, borne positive en décharge.

Mode décharge — principe ?

Fournit énergie en oxydant l’anode et réduisant la cathode.

Mode recharge — fonctionnement ?

Inverse la réaction avec un courant externe, polarité constante.

Bilan de matière — objectif ?

Relier électrons échangés, réactifs consommés, produits formés.

Quantité d’électricité — formule ?

Q = nₑ × F, avec nₑ mol d’électrons.

Pile à hydrogène — réaction ?

2H₂ + O₂ → 2H₂O.

Couple redox — exemple ?

Pb²⁺/Pb.

Réaction d’oxydoréduction — élément clé ?

Transfert d’électrons entre oxydant et réducteur.

Polarité en mode décharge — configuration ?

Anode négative, cathode positive.

Anode — rôle en pile ?

Oxydation, perte d’électrons.

Cathode — rôle en pile ?

Réduction, gain d’électrons.

Réaction inverse — en recharge ?

Inverse la réaction d’oxydoréduction.

Pile à combustible — principe ?

Convertit énergie chimique en électrique en continu.

Quantité d’électrons — lien avec charge ?

Q = nₑ × F, relation directe.