Flashcard: Principes fondamentaux en chimie analytique — 16 carte

pH — définition ?

Mesure de l'acidité d'une solution.

[H₃O⁺] — relation avec pH ?

[H₃O⁺] = C₀ × 10^(-pH).

Méthodes de mesure du pH — principales ?

Papier pH, pH-mètre, indicateurs colorés.

Plage fiable du pH-mètre ?

De 1 à 13, avec incertitude 0,1.

Spectroscopie UV-visible — principe ?

Absorption de UV-visible par électrons moléculaires.

Loi de Beer-Lambert — formule ?

A = ∑ ε × ℓ × [X_i].

Couleur en UV-visible — dépend de ?

Longueur d’onde d’absorption maximale.

Spectroscopie IR — gamme ?

2,5 à 25 μm, pour vibrations moléculaires.

Nombre d’onde — relation avec λ ?

σ = 1/λ, en cm⁻¹.

Gaz parfait — loi ?

PV = nRT.

Constante R — valeur ?

8,314 J·mol⁻¹·K⁻¹.

Loi d’Avogadro — principe ?

Même volume pour 1 mol, T et P constants.

Conductance G — unité ?

Siemens (S).

Conductivité σ — dépend ?

Nature, concentration, température.

Loi de Kohlrausch — formule ?

σ = ∑ λ_i × [X_i].

Dosage par étalonnage — principe ?

Relier grandeur physique à concentration via courbe.