Flashcard: Quantité de matière et concentrations — 33 carte

Qu'est-ce qu'un isotope d'un élément chimique ?

Un isotope a le même numéro atomique mais un nombre différent de nucléons.

Qu'est-ce qu'une mole en chimie ?

Une mole contient 6,022×10^23 éléments.

Comment s'appelle le nombre d'éléments dans une mole ?

Le nombre d'Avogadro.

Quelle est la valeur numérique du nombre d'Avogadro ?

6,022×10^23 mol^-1.

Que représente la masse molaire d'un élément chimique ?

La masse d'une mole de cet élément dans ses proportions isotopiques naturelles.

Quelle est la formule reliant la masse molaire à la masse d'un atome ?

M = N_A × m_élément.

Quelle est la masse molaire du carbone ?

12 g·mol^-1.

Quelle est la masse molaire de l'oxygène ?

16 g·mol^-1.

Qu'est-ce que la masse molaire moléculaire ?

C'est la masse d'une mole d'une molécule donnée.

Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire ?

En additionnant les masses molaires de chaque élément chimique présent.

Que faut-il prendre en compte pour chaque élément dans la masse molaire moléculaire ?

Le nombre d'atomes de chaque élément.

Combien de moles d'atomes d'hydrogène contient une mole d'eau ?

Deux moles d'atomes d'hydrogène.

Combien de moles d'atomes d'oxygène contient une mole d'eau ?

Une mole d'atomes d'oxygène.

Quelle est la formule pour la masse molaire d'une molécule composée de plusieurs éléments ?

La somme des produits des indices atomiques par les masses molaires correspondantes.

Qu'est-ce que la quantité de matière n représente ?

Le nombre de moles d’une espèce chimique.

Quelle formule relie la masse m, la quantité n et la masse molaire M ?

m = n × M.

Comment calcule-t-on la quantité de matière n à partir de la masse m ?

n = m ÷ M.

Quelles sont les unités dans la relation m = nM ?

m en grammes, n en moles, M en grammes par mole.

Que signifie « déterminer la quantité de matière » ?

Trouver le nombre de moles d’une espèce chimique.

Qu'est-ce que la masse volumique d'une espèce chimique ?

Le rapport de sa masse au volume qu'elle occupe.

Quelle formule exprime la masse volumique ?

ρ = m / V.

À quoi sert la densité d'une espèce chimique solide ou liquide ?

À relier sa masse volumique à celle d'une référence.

Comment détermine-t-on la quantité de matière d'un liquide à partir de son volume ?

On calcule sa masse avec la densité ou masse volumique, puis on utilise n = m / M.

Quelle est la formule chimique de l'acide sulfurique pur ?

H₂SO₄.

Quelle est la densité de l'acide sulfurique pur ?

1,83.

Qu'est-ce que le volume molaire d'un gaz ?

Le volume occupé par une mole d’un gaz.

Le volume molaire dépend-il de la nature du gaz ?

Il est approximativement indépendant de la nature du gaz.

Quelle est la valeur du volume molaire aux conditions normales ?

22,4 L·mol⁻¹.

Quelle est la valeur du volume molaire aux conditions standards ?

24,0 L·mol⁻¹.

Quelle est la formule de la loi des gaz parfaits ?

P V = n R T.

Quelle est la valeur de la constante R dans la loi des gaz parfaits ?

R = 8,314 en unités SI.

Quelles unités utilise-t-on pour P, V, n et T dans la loi des gaz parfaits ?

P en pascals, V en mètres cubes, n en moles, T en kelvins.

Comment déterminer la quantité ou le volume d’un gaz selon les conditions ?

On utilise le volume molaire ou la loi des gaz parfaits selon les conditions.