Flashcard: Structure électronique et stabilité des atomes — 22 carte

Nuage électronique — définition ?

Répartition des électrons autour du noyau.

Couche électronique — rôle ?

Niveau d’énergie principal pour électrons.

Sous-couche — types ?

s et p, avec capacités respectives 2 et 6 électrons.

Ordre de remplissage — exemple ?

1s, 2s, 2p, 3s, 3p.

Couche de valence — localisation ?

Plus grande n occupée par électrons.

Capacité sous-couche s — max ?

2 électrons.

Capacité sous-couche p — max ?

6 électrons.

Électrons de valence — importance ?

Déterminent réactivité et famille.

Tableau périodique — organisation ?

Par Z croissant, lignes = périodes, colonnes = familles.

Ligne — autre nom ?

Période.

Colonne — autre nom ?

Famille.

Familles chimiques — caractéristique ?

Partagent même nombre d’électrons de valence.

Règle de stabilité — principe ?

Atomes cherchent configuration de gaz noble.

Règle du duet — électrons ?

2 électrons en couche de valence.

Règle de l’octet — électrons ?

8 électrons en couche de valence.

Formation d’ions — mécanisme ?

Perte ou gain d’électrons pour stabilité.

Ions — exemple ?

Na+, Cl-, O2-.

Molécules — formation ?

Liaisons covalentes par partage d’électrons.

Schéma de Lewis — utilité ?

Représente électrons de valence et liaisons.

Doublet liant — définition ?

Électrons partagés dans une liaison.

Doublet non-liant — rôle ?

Électrons non partagés, stabilisent la molécule.

Stabilité — comment ?

Atteindre configuration gaz noble (octet ou duet).