Flashcard: Structure et polarité des molécules — 22 carte

Formule brute — définition ?

Représentation chimique indiquant la nature et le nombre total d’atomes.

Formule développée — rôle ?

Montre toutes les liaisons covalentes entre atomes.

Géométrie moléculaire — principe ?

Disposition spatiale des atomes selon la répulsion des doublets.

Liaisons covalentes — type ?

Partage d’électrons entre deux atomes.

Polarité moléculaire — dépend ?

Différence d’électronégativité et géométrie.

Théorie VSEPR — objectif ?

Prédire la forme des molécules.

Représentation spatiale — outil ?

Modèle 3D ou projection pour visualiser la molécule.

Électronégativité — rôle ?

Mesure la capacité d’un atome à attirer les électrons.

Liaisons polarisées — caractéristique ?

Différence d’électronégativité significative.

Charges partielles — sur quoi ?

Sur les atomes dans une liaison polarisée.

Lacune électronique — signe ?

Absence de doublets d’électrons autour d’un atome.

Formule semi-développée — utilité ?

Simplifie la formule développée sans représenter toutes les liaisons.

Schéma de Lewis — représentation ?

Électrons de valence sous forme de points ou traits.

Géométrie VSEPR — influence ?

Répulsion des doublets d’électrons.

Molécules polaires — caractéristique ?

Asymétrie dans la distribution des charges.

Électronégativité — tendance ?

Augmente de gauche à droite, de bas en haut.

Liaison polarisée — différence ?

Δχ ≥ 0,4 entre deux atomes.

Charge partielle — symbole ?

δ+ ou δ−.

Molécule apolaire — condition ?

Charges réparties symétriquement, centre de charges coïncident.

Rôle lacune électronique ?

Indique instabilité ou réactivité accrue.

Charges partielles — influence ?

Définissent la polarité et la réactivité.

Géométrie VSEPR — déterminée par ?

Nombre de doublets d’électrons autour de l’atome central.