Atome — définition ?
Entité neutre avec noyau et électrons.
Noyau — composition ?
Protons et neutrons, très petit, masse concentrée.
Taille de l’atome ?
Environ 10⁻¹⁰ m.
Taille du noyau ?
Environ 10⁻¹⁵ m.
Protons — charge ?
Positivement chargés.
Neutrons — charge ?
Neutres, sans charge.
Électrons — charge ?
Négativement chargés.
Notation atomique — format ?
A en haut à gauche, Z en bas à gauche, symbole X à droite.
Numéro atomique — rôle ?
Nombre de protons, identifie l’élément.
Z — signification ?
Nombre de protons, charge du noyau.
A — signification ?
Nombre de nucléons (protons + neutrons).
Configuration électronique — rôle ?
Détermine position dans le tableau et propriétés.
Électrons de valence — localisation ?
Dernière couche électronique.
Familles chimiques — définition ?
Groupes d’éléments avec mêmes électrons de valence.
Gaz nobles — stabilité ?
Très stables, couche externe remplie.
Règle du duet — principe ?
2 électrons en couche externe pour He.
Règle de l’octet — principe ?
8 électrons en couche externe pour stabilité.
Formation d’ions — mécanisme ?
Perte ou gain d’électrons pour stabilité.
Charge d’un ion — dépend ?
Colonne du tableau périodique.
Schéma de Lewis — utilité ?
Représente électrons de valence et stabilité.
Atome neutre — combien d’électrons ?
Égal au nombre de protons, Z.
Stabilité chimique — liée à ?
Configuration d’électrons de valence.
Différence atome/noyau ?
Taille et masse, noyau très petit, masse concentrée.
Relation Z, A — importance ?
Définit l’élément et la stabilité du noyau.
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1. Quelle est la cause principale de la stabilité chimique d’un élément dans le tableau périodique ?
2. Quelle propriété des gaz nobles explique leur grande stabilité chimique ?
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