Flashcard: Structures cristallines et propriétés des métaux — 24 carte

Solide cristallin — définition ?

Organisation régulière et périodique des atomes.

Solide amorphe — définition ?

Absence d’ordre structural à moyenne et longue distance.

Métal — structure ?

Réseau de cations métalliques avec électrons délocalisés.

Cation métallique — rôle ?

Ion positif formé par perte d’électrons.

Réseau métallique — composition ?

Cations fixes entourés d’électrons délocalisés.

Ductilité — propriété ?

Capacité à s’étirer sans se rompre.

Malléabilité — propriété ?

Facilité à façonner en différentes formes.

Liaison métallique — interaction ?

Cations métalliques et électrons délocalisés.

Conductivité — causée par ?

Électrons délocalisés mobiles dans le métal.

Empilement h.c. — mode ?

ABA, structure hexagonale compacte.

Empilement c.f.c. — mode ?

ABC, structure cubique à faces centrées.

Compacité — valeur maximale ?

0,74 pour structures compactes.

Coordination 12 — signification ?

Chaque atome a 12 voisins immédiats.

Sites octaédriques — localisation ?

Centre de maille ou arêtes dans la structure.

Sites tétraédriques — localisation ?

Positions spécifiques dans la maille, 8 par maille.

Structure cubique simple — compacité ?

0,52, organisation peu dense.

Structure cubique centrée — compacité ?

0,68, plus dense que c.c.s.

Allotropie — définition ?

Différentes structures cristallines d’un même métal.

Exemple d’allotropie — ?

Zinc, cadmium, ou variété α du polonium.

Structure diamant — hybridation ?

sp3, organisation 3D tétraédrique.

Structure graphite — hybridation ?

sp2, organisation en feuillets planes.

Liaisons covalentes — force ?

Forte, directionnelle, par recouvrement orbital.

Cristaux covalents — organisation ?

3D, bidimensionnelle ou linéaire selon le cas.

Cristal covalent du carbone — exemple ?

Diamant (3D) et graphite (feuillets).