Flashcard: Structures électroniques et polarité moléculaire — 20 carte

Structure électronique — définition ?

Répartition des électrons dans un atome.

Gaz noble — stabilité ?

Configuration électronique stable avec 2 ou 8 électrons.

Liaison covalente — rôle ?

Partage d’électrons pour former une molécule stable.

Doublet liant — représentation ?

Paired électrons partagés entre deux atomes.

Doublet non liant — localisation ?

Électrons non engagés, localisés autour d’un atome.

Géométrie moléculaire — détermination ?

Organisation spatiale selon la répulsion des doublets.

Électronégativité — rôle ?

Capacité d’un atome à attirer les électrons.

Polarité moléculaire — cause ?

Différence d’électronégativité et géométrie asymétrique.

Liaisons polarisées — différence d’électronégativité ?

Supérieure à 0,4, généralement entre 0,4 et 1,7.

Liaisons non polarisées — différence ?

Inférieure ou égale à 0,4.

Liaisons ioniques — formation ?

Transfert complet d’électrons entre atomes très électronégatifs.

Propriétés molécules polaires — influence ?

Solubilité, température de fusion, réactivité.

Liaison covalente polarisée — caractéristique ?

Electrons attirés davantage par l’atome le plus électronégatif.

Géométrie et polarité — lien ?

Géométrie détermine si la molécule est polaire ou non.

Doublets liants — rôle ?

Forme la liaison entre deux atomes.

Doublets non liants — rôle ?

Influencent la forme et la polarité.

Schéma de Lewis — utilité ?

Représente la répartition des électrons de valence.

Répulsion des doublets — effet ?

Détermine la géométrie moléculaire.

Différence d’électronégativité — impact ?

Détermine si la liaison est covalente ou ionique.

Molécule polaire — caractéristique ?

Présence de dipôles non annulés par la géométrie.