Flashcard: Tableau périodique et tendances — 39 carte

Comment le tableau périodique classe-t-il les éléments chimiques ?

Selon la structure électronique de leurs atomes.

Combien d'éléments chimiques le tableau périodique classe-t-il ?

118 éléments chimiques connus.

Que permet de prédire l'organisation du tableau périodique ?

La réactivité des éléments.

Quels aspects chimiques le tableau périodique aide-t-il à prévoir ?

Les liaisons chimiques.

Quelles propriétés physiques peut-on prédire grâce au tableau périodique ?

Les propriétés physiques des éléments.

Quel rôle biologique peut-on anticiper avec le tableau périodique ?

Le rôle biologique des éléments.

Que représentent les périodes dans le tableau périodique ?

Les lignes horizontales correspondant au nombre de couches électroniques.

Quels éléments composent la période 1 du tableau périodique ?

L'hydrogène (H) et l'hélium (He).

Combien de couches électroniques contient la période 2 ?

Deux couches électroniques.

Quels éléments vont de Li à Ne dans le tableau périodique ?

Les éléments de la période 2.

Que sont les groupes dans le tableau périodique ?

Les colonnes verticales dont les éléments ont le même nombre d’électrons de valence.

Quelle propriété commune ont les éléments d’un même groupe ?

Ils possèdent des propriétés similaires.

Quels groupes du tableau périodique sont très réactifs ?

Les groupes 1 (alcalins) et 17 (halogènes).

Quel groupe du tableau périodique est inerte ?

Le groupe 18 des gaz nobles.

Quels groupes comprend le bloc s ?

Les groupes 1 et 2.

Quelles orbitales occupent les électrons du bloc s ?

Les orbitales s.

À quels métaux correspond le bloc d ?

Aux métaux de transition.

Quelles orbitales sont associées au bloc d ?

Les orbitales d.

À quels éléments correspond le bloc f ?

Aux lanthanides et aux actinides.

Quelles orbitales occupent les électrons du bloc f ?

Les orbitales f.

Que permet de prédire le découpage en blocs ?

La configuration électronique d’un élément.

Pourquoi le rayon atomique diminue-t-il de gauche à droite ?

Parce que le noyau attire davantage les électrons.

Pourquoi le rayon atomique augmente-t-il de haut en bas ?

Parce que le nombre de couches électroniques augmente.

Qu'est-ce que l'électronégativité ?

La capacité d'un atome à attirer les électrons.

Comment varie l'électronégativité dans le tableau périodique ?

Elle augmente vers la droite et vers le haut.

Quel élément est le plus électronégatif ?

Le fluor.

Qu'est-ce que l'énergie d'ionisation ?

L'énergie nécessaire pour arracher un électron.

Comment varie l'énergie d'ionisation dans le tableau périodique ?

Elle augmente vers la droite et vers le haut.

Chez quels éléments l'énergie d'ionisation est-elle très élevée ?

Chez les gaz nobles.

Quel rôle jouent les ions Na⁺ et K⁺ dans le corps humain ?

Ils interviennent dans le potentiel d’action et la transmission nerveuse.

Quel rôle joue l’ion Ca²⁺ dans le corps humain ?

Il intervient dans la contraction musculaire et la coagulation.

Quel est le rôle du Mg²⁺ dans l’organisme ?

Il est un cofacteur enzymatique.

Quelle fonction ont Fe²⁺ et Fe³⁺ dans le corps ?

Ils participent à l’hémoglobine.

Quelle toxicité est associée au plomb Pb ?

Il est neurotoxique.

Quelle toxicité est associée au mercure Hg ?

Il est toxique pour le système nerveux central.

Quelle toxicité est associée au cadmium Cd ?

Il est toxique pour le rein.

Quel rôle biologique joue le zinc Zn ?

Il intervient dans l’immunité.

Quelle est la configuration électronique du calcium (Z = 20) ?

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

Pourquoi le calcium appartient-il au groupe 2 ?

Parce que sa configuration électronique se termine par 4s².