Número de nêutrons — definição?
Diferença entre A e Z, N = A - Z.
Átomos neutros — carga?
Carga elétrica zero, prótons igual elétrons.
Isótopos — mesma?
Prótons (Z), diferentes nêutrons (N).
Isóbaros — mesma?
Número de massa (A), diferentes Z.
Isótonos — mesma?
Mesmo N, diferentes Z.
Espécies químicas — exemplos?
Átomo neutro, íon, molécula.
Modelo de Bohr — introduziu?
Níveis de energia quantizados.
Níveis de energia — mecanismo?
Elétrons ocupam níveis fixos, não contínuos.
Números quânticos — principais?
n, l, ml, ms.
n — indica?
Nível de energia principal.
l — forma?
Forma do orbital, s, p, d, f.
ml — orientação?
Orientação espacial do orbital.
ms — spin?
Sentido do spin, +1/2 ou -1/2.
Orbitais do f — quantidade?
7 orbitais, capacidade de 14 elétrons.
Capacidade da camada n=4?
Max 32 elétrons.
Capacidade do subnível d?
Max 10 elétrons.
Configuração do oxigênio?
1s² 2s² 2p⁴.
Último elétron do nitrogênio?
No orbital 2p, com spins paralelos.
Regra de Hund — orienta?
Preencher orbitais degenerados com spins paralelos.
Níveis quantizados de energia — conceito?
Energias específicas, não contínuas.
Diferença entre isótopos e isóbaros?
Isótopos: mesmo Z, diferentes A; isóbaros: mesmo A, diferentes Z.
O que são isoeletrônicos?
Mesmo número de elétrons, diferentes Z.
Orbitais do f — características?
7 orbitais, 14 elétrons, orientações distintas.
Capacidade total da camada n=4?
32 elétrons, incluindo s, p, d, f.
Teste seu conhecimento com 12 perguntas sobre Fundamentos da Estrutura Atômica e Configuração Eletrônica.
1. Se um átomo possui número atômico Z = 15 e seu número de massa A = 30, qual é o número de nêutrons nesse átomo?
2. O que caracteriza os isótopos de um elemento químico?
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