Flashcards: Introduction à la chimie acido-basique — 16 cartões

Couple acide-base — définition ?

Association d’un acide et sa base conjuguée.

pH — définition ?

Mesure de l’acidité ou basicité d’une solution.

Acide fort — réaction ?

Se dissocie totalement en ions.

Base forte — réaction ?

Se dissocie totalement en ions.

Couple acide/base selon Brönsted — rôle ?

Transfert de H⁺ entre deux espèces.

Groupe carboxyle — structure ?

-COOH, groupe caractéristique des acides carboxyliques.

Groupe amine — structure ?

-NH₂, groupe caractéristique des amines.

Amphotère — exemple ?

Eau, ions, acides aminés.

Acide aminé — rôle dans protéines ?

Unités de construction des protéines.

pH dans solution neutre ?

H₃O⁺ = HO⁻, pH = 7.

Réaction acide forte — pH ?

Calculé par -log de la concentration.

Couple conjugué — définition ?

Espèces reliées par la perte ou gain d’un proton.

Structure acide carboxylique ?

Carbone lié à un groupe -COOH.

Structure amine ?

Atome de N lié à deux H ou plus.

Propriétés amphotères — exemple ?

L’eau peut agir comme acide ou base.

Rôle des acides aminés ?

Former les protéines via liaisons peptidiques.