Ficha de revisão: Introduction à la chimie des complexes

📋 Plan du Cours

1. Définition et caractéristiques des complexes de coordination
2. Types et modes de liaison des ligands dans les complexes
3. Géométrie des complexes selon l’indice de coordination et la méthode VSEPR
4. Nomenclature des complexes de coordination : règles générales et particularités des noms
5. Nomination des sels de complexes anioniques et cationiques
6. Exemples de géométries courantes des complexes métalliques
7. Décompte des électrons dans les complexes métalliques
8. Méthode ionique pour le calcul du nombre d’électrons autour du métal central
9. Exemples d’application du décompte électronique dans des complexes spécifiques

📖 1. Définition et caractéristiques des complexes de coordination

🔑 Notions clés & Définitions

• Ligand : Une base de Lewis possédant un ou plusieurs doublets d'électrons libres, capable de donner ces doublets à un élément central pour former une liaison de coordination.

📝 Points essentiels

• L'élément central est un acide de Lewis possédant plusieurs lacunes électroniques, capable d'accepter des doublets d'électrons.
• Les ligands sont des bases de Lewis avec un ou plusieurs doublets d'électrons libres, qui donnent ces doublets à l'élément central.
• Les liaisons entre ligand et élément central sont des liaisons de coordination.
• Les complexes peuvent être cationiques, anioniques ou neutres selon la charge globale.
• Les liaisons entre le ligand et l'in central assurées par lahaire d'é sont dites liaisons de coordination , les complexes obtenus peuvent être cationiques , anioniques ou neutre suivant la change de l'ensemble .
• L'élément central est un acide de Lewis , il possede plu- sieurs lacunis électroniques (ot vides) , il pourra accep- ter des doublets d'é , il s'agit couvent d's elt de transition.

💡 À retenir

Les complexes de coordination sont des structures formées par un métal accepteur de doublets et des ligands donneurs, fondamentaux en chimie de coordination.

📖 2. Types et modes de liaison des ligands dans les complexes

🔑 Notions clés & Définitions

• Polydentes : Des ligands possédant plusieurs doublets d'électrons libres capables de se coordonner simultanément à un ou plusieurs atomes métalliques.
• Ligand terminal : Un ligand qui se coordonne à un seul atome métallique par un seul atome donneur.
• Ligand chélatant : Un ligand polydenté capable de se coordonner plusieurs fois au même atome métallique, formant ainsi des liaisons multiples avec ce métal.

📝 Points essentiels

• Un ligand pontant se coordonne à deux métaux ou plus.
• Les ligands monodentés forment une liaison par un seul atome donneur.
• Les ligands ambidentés possèdent plusieurs doublets disponibles et peuvent se lier par différents atomes, comme SCN pouvant se lier par S ou N.

💡 À retenir

Les ligands peuvent se lier au métal central de différentes façons, influençant la stabilité et la structure des complexes.

📖 3. Géométrie des complexes selon l’indice de coordination et la méthode VSEPR

🔑 Notions clés & Définitions

• Ligands polydentales : Ligands possédant plusieurs doublets électroniques disponibles simultanément pour former plusieurs liaisons de coordination avec l'élément central.
• Indice de coordination : Nombre de liaisons simples établies entre le métal central et les ligands dans un complexe, pouvant varier de 1 à 12 selon le complexe.
• Méthode VSEPR : En sère approximation , la méthode VSEPR permet de déterminer la structure du complexe , L'indice de coordinate & lon coondinence) d'un complexe est défini comme le nombre de- liaisons simples établies entre le métal et les ligands.

📝 Points essentiels

• L'indice de coordination correspond au nombre de liaisons simples entre le métal central et les ligands.
• Les indices de coordination courants sont 2, 4, 5, 6 et 9, selon le groupe d'éléments.
• La méthode VSEPR permet d'estimer la géométrie du complexe en fonction de l'indice de coordination.
• Ce mbre peut vanir de 1 à 12 mais les ic les + courants sont 2 , 4 et 6 pour les éléments du groupe d , 9 pour les élements du - & groupe f↑ On aura donc les géomètressuivantes .

💡 À retenir

Relier le nombre de liaisons de coordination à la géométrie spatiale du complexe grâce à la méthode VSEPR.

📖 4. Nomenclature des complexes de coordination : règles générales et particularités des noms

🔑 Notions clés & Définitions

• Complexe de coordination : entité formée par un atome ou un ion central (souvent métallique) lié à un ou plusieurs ligands, qui peuvent être des molécules neutres ou des ions. La particule échangée peut se situer soit sur le centre métallique, soit sur un ligand, selon le cas.
• Ligands : entités qui se fixent à l’atome central. Ils peuvent être neutres (ex : NH3, CO), négatifs (ex : Cl−, NO2−), ou positifs (rare). Les ligands polyatomiques sont placés entre parenthèses dans la formule.
• Formule du complexe : écrite entre crochets, avec l’atome central en premier, suivi des ligands classés par ordre alphabétique sans indiquer leur charge. La charge totale du complexe est notée en exposant à droite.
• Nom du complexe : construit en plaçant les noms des ligands avec préfixes multiplicateurs avant celui de l’atome central, dans l’ordre inverse de la formule chimique. Les noms des ligands neutres ou négatifs ont des formes particulières ou modifiées selon leur terminaison.

📝 Points essentiels

• Les ligands sont généralement des molécules neutres (ex : NH3, CO, NO, CH3NH2). La formule chimique indique l’atome central en premier, suivi des ligands, qui sont classés par ordre alphabétique selon leur symbole ou nom.
• Les ligands négatifs sont nommés en modifiant leur terminaison : "use" devient "uso", "ate" devient "ato", "ite" devient "ito". Par exemple, le chlorure devient chlorido, le nitrate devient nitrato, le nitrite devient nitrito.
• Les ligands polyatomiques sont placés entre parenthèses dans la formule et nommés en utilisant leur nom spécifique (ex : ammine pour NH3, carbonyle pour CO, nitrosyl pour NO).
• Les préfixes multiplicateurs mono, di, tri, etc., sont utilisés pour indiquer le nombre de ligands identiques, sauf si le ligand contient déjà ces termes, auquel cas on emploie bis, tris, tétrakis, etc. (ex : bis(ammine) pour deux NH3).
• L’ordre de placement dans le nom est inverse à celui de la formule : après avoir identifié et nommé les ligands, on les classe par ordre alphabétique, puis on place le nom de l’atome central.
• Les noms des ions terminant par "use", "ate" ou "ite" sont modifiés en "uso", "ato" et "ito" dans le nom du complexe.
• Les noms particuliers : NH3 = ammine, CO = carbonyle, NO = nitrosyl.
• Les ligands hydrogène sont considérés comme des anions (hydrido).

💡 À retenir

La nomenclature des complexes repose sur une organisation précise : nommer d’abord les ligands avec préfixes appropriés, en respectant l’ordre alphabétique, puis indiquer l’atome central. Les modifications terminologiques pour certains ligands et la notation des multiplicateurs assurent une identification claire et systématique.

📖 5. Nomination des sels de complexes anioniques et cationiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Est nommé : La désignation d'un complexe ou d'un sel de complexe selon des règles précises qui tiennent compte de la nature ionique, de la charge globale, et des noms spécifiques des métaux dans les complexes anioniques.
• Complexe anionique : Un complexe possédant une charge globale négative, dont le nom du métal central se termine par la terminaison 'ate', parfois avec un nom spécifique selon le métal (ex : ferrate pour Fe).

📝 Points essentiels

• Un complexe anionique est nommé en ajoutant la terminaison 'ate' au nom du métal central.
• Certains métaux ont des noms spécifiques dans les complexes anioniques (ex : Cu = cuprate, Fe = ferrate).
• Pour nommer un sel de complexe anionique, on écrit 'nom du complexe' de 'nom du cation' (ex : tétracyanocobaltate de potassium).
• Pour un sel de complexe cationique, on écrit 'nom de l'anion' de 'nom du complexe' (ex : chlorure de tétraquachrome).
• Les contre-ions du sel ne sont pas liés au métal central et sont indiqués à l'extérieur des crochets [].

💡 À retenir

Un complexe anionique est nommé en ajoutant la terminaison 'ate' au nom du métal central.

📖 6. Exemples de géométries courantes des complexes métalliques

🔑 Notions clés & Définitions

Est nommé un complexe qui présente une structure spatiale spécifique, déterminée par le nombre de ligands liés à l’atome central. La géométrie influence directement les propriétés chimiques du complexe.

📝 Points essentiels

• Les complexes à indice de coordination 2 ont une géométrie linéaire, illustrée par l’exemple [Ag(CN)2]-. La disposition des ligands forme une ligne droite, avec des angles proches de 180°.
• Les complexes à indice de coordination 4 peuvent adopter deux géométries principales : tétraédrique, comme [Ni(CO)4], où les ligands occupent les quatre sommets d’un tétraèdre, ou carrés plans, comme [Pt(NH3)2Cl2], où les ligands se placent aux quatre coins d’un plan carré avec des angles de 90°.
• Les complexes à indice de coordination 5 adoptent souvent une géométrie pyramidale à base triangulaire, par exemple [Fe(CO)5], où trois ligands forment une base triangulaire et deux autres sont positionnés au-dessus et en dessous, formant une pyramide.
• Les complexes à indice de coordination 6 ont une géométrie octaédrique, comme [Fe(H2O)6]3+, où six ligands occupent les sommets d’un octaèdre, avec des angles de 90° entre eux.
• La géométrie dépend du nombre de ligands liés à l’atome central et influence les propriétés chimiques, notamment la réactivité et la stabilité du complexe.

💡 À retenir

Visualiser les formes spatiales typiques selon leur indice de coordination permet de mieux comprendre le comportement et les propriétés des complexes métalliques.

📖 7. Décompte des électrons dans les complexes métalliques

🔑 Notions clés & Définitions

• Pour les éléments du groupe : Atomes appartenant à une même colonne du tableau périodique, caractérisés par un nombre identique d'électrons de valence et des propriétés chimiques similaires.
• Atome central : Atome métallique situé au centre d'un complexe, autour duquel se coordonnent les ligands et dont le décompte électronique détermine la stabilité et la réactivité du complexe.

📝 Points essentiels

• La règle des 18 électrons est une analogie à la règle de l'octet pour les complexes des métaux de transition, correspondant au remplissage des orbitales s, p et d de l'atome central.
• Le décompte électronique total inclut les électrons de valence de l'atome central et ceux apportés par les ligands, visant généralement un total de 18 électrons.
• Le nombre d'électrons autour de l'atome central influence la stabilité et la réactivité du complexe, bien que certains complexes ne respectent pas strictement la règle des 18 électrons.
• Le décompte électronique est essentiel pour comprendre la chimie des complexes métalliques, notamment leur stabilité et leur structure.
• On doit, pour cla : - · identifier le nombre d'eapprités par l'élément central et les ligands- J le bilan de as e· faire Par analogie avec la régle de l'octet , on va considérer la régle des 18 é pour les complexes des métaux de transito Ces 18 é correspondent aubre d'e nécessaires pour rempli les orbitales s , p et d de l'élément central.

💡 À retenir

Le décompte électronique constitue un outil fondamental pour prédire la stabilité et la réactivité des complexes métalliques.

📖 8. Méthode ionique pour le calcul du nombre d’électrons autour du métal central

🔑 Notions clés & Définitions

• Attention : Cette règle reste indicative et n'est pas stricte.
• Charge formelle résiduelle : La charge formelle résiduelle correspond à la charge électrique restante sur le métal central après avoir soustrait la charge totale des ligands de la charge globale du complexe.
• Élement central : L'élément central désigne l'atome métallique autour duquel s'organisent les ligands dans un complexe, dont le nombre d'électrons de valence est ajusté en fonction de son nombre d'oxydation pour le calcul du nombre total d'électrons.

📝 Points essentiels

• La méthode ionique consiste à considérer chaque ligand comme un ion séparé avec ses électrons, puis à calculer la charge formelle résiduelle sur le métal en soustrayant la charge des ligands de la charge totale du complexe.
• Le nombre d'électrons de valence du métal est ajusté en fonction de son nombre d'oxydation, puis le total d'électrons autour du métal est la somme de ceux du métal (ajusté) et des électrons donnés par les ligands.
• Cette méthode permet un décompte précis et systématique des électrons dans les complexes, facilitant leur étude et leur compréhension.

💡 À retenir

La méthode ionique consiste à considérer chaque ligand comme un ion séparé avec ses électrons, puis à calculer la charge formelle résiduelle sur le métal en soustrayant la charge des ligands de la charge totale du complexe.

📖 9. Exemples d’application du décompte électronique dans des complexes spécifiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Cette règle reste indicative : La règle des 18 électrons sert de guide pour évaluer la stabilité des complexes, sans être une contrainte stricte.

📝 Points essentiels

• Le décompte électronique dans [Cu(CN)2]- montre que le cuivre a un état d'oxydation +1 et chaque cyanure apporte 2 électrons, totalisant 18 électrons autour du cuivre.
• Dans [Fe(H2O)6]3+, le fer est en état d'oxydation +3, chaque molécule d'eau apportant 2 électrons, et le décompte est effectué selon la méthode ionique.
• Ces exemples illustrent l'application pratique du décompte électronique et la méthode ionique.
• Le décompte électronique permet de vérifier la conformité à la règle des 18 électrons ou d'identifier des exceptions.
• L'analyse de ces exemples concrets facilite la compréhension des principes abstraits du décompte électronique.

💡 À retenir

Le décompte électronique dans [Cu(CN)2]- montre que le cuivre a un état d'oxydation +1 et chaque cyanure apporte 2 électrons, totalisant 18 électrons autour du cuivre.

🧩 Compléments de couverture

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23. Détail source à réviser : : C Lion chlorure) => chlos NOz /voi nitrate) = nitrato ↑ No (ion nitute ( => nitrito Par convention un ligand hydrogène est tjs consi- dire comme anionique et donc nommé hydrido · Une fois les ligands identités et nommé (Source: ": C Lion chlorure) => chlos NOz /voi nitrate) = nitrato ↑ No (ion nitute ( => nitrito Par convention un ligand hydrogène est tjs consi- dire comme anionique et donc nommé hydrido · Une fois les ligands identités et nommés , ilscont listés par ordre alphabétique de leur nom en toutes lettres avant l'atome central (on les atomes centraux) sans tenir compte de")
24. Détail source à réviser : ligands identités et nommés , ilscont listés par ordre alphabétique de leur nom en toutes lettres avant l'atome central (on les atomes centraux) sans tenir compte de la charge des ligands : NH (ammine) doit être placé av (Source: "ligands identités et nommés , ilscont listés par ordre alphabétique de leur nom en toutes lettres avant l'atome central (on les atomes centraux) sans tenir compte de la charge des ligands : NH (ammine) doit être placé avant ((chloro). · Si plusieurs ligands de même nature sont liés à l'ato- me central par une liaison identique , leur nombre est · indiqué")
25. Détail source à réviser : NH (ammine) doit être placé avant ((chloro). · Si plusieurs ligands de même nature sont liés à l'ato- me central par une liaison identique , leur nombre est · indiqué en utilisant le préfixe multiplicateur appro prie (mo (Source: "NH (ammine) doit être placé avant ((chloro). · Si plusieurs ligands de même nature sont liés à l'ato- me central par une liaison identique , leur nombre est · indiqué en utilisant le préfixe multiplicateur appro prie (mono , di , tri , tetra , penta , hexa , etc) sans changes l'ordre alphabétique préalablement établi avec le nom des ligands.Si le nom du")
26. Détail source à réviser : appro prie (mono , di , tri , tetra , penta , hexa , etc) sans changes l'ordre alphabétique préalablement établi avec le nom des ligands.Si le nom du ligand contient lui-i les termes mono , di ,... alors le nom du ligand (Source: "appro prie (mono , di , tri , tetra , penta , hexa , etc) sans changes l'ordre alphabétique préalablement établi avec le nom des ligands.Si le nom du ligand contient lui-i les termes mono , di ,... alors le nom du ligand est mis entre parenthèses et son nombre est donné avec le préfixe bis , tris, tétrakis,... Ex : soit le ligand")
27. Détail source à réviser : mono , di ,... alors le nom du ligand est mis entre parenthèses et son nombre est donné avec le préfixe bis , tris, tétrakis,... Ex : soit le ligand triphenylphosphine. (PPhs) , le [NiCL(PDhs) a] est nommé : - dichlorobi (Source: "mono , di ,... alors le nom du ligand est mis entre parenthèses et son nombre est donné avec le préfixe bis , tris, tétrakis,... Ex : soit le ligand triphenylphosphine. (PPhs) , le [NiCL(PDhs) a] est nommé : - dichlorobis(tiphinylphophine) nicket (t) j · le nombre d'oxydations de l'et" central est annexé air nom du complexe , la change du, complexe")
28. Détail source à réviser : a] est nommé : - dichlorobis(tiphinylphophine) nicket (t) j · le nombre d'oxydations de l'et" central est annexé air nom du complexe , la change du, complexe s'en déduit- e 25 ~ lon Ex : (Al(OM) (H20)]] est nommé : penta (Source: "a] est nommé : - dichlorobis(tiphinylphophine) nicket (t) j · le nombre d'oxydations de l'et" central est annexé air nom du complexe , la change du, complexe s'en déduit- e 25 ~ lon Ex : (Al(OM) (H20)]] est nommé : pentaaquahyohoxo aluminium(it- · un complexe anionique est nommé eu fo des igles- précédentes et la termmaison "ate" est ajouter au nom de")
29. Détail source à réviser : (Al(OM) (H20)]] est nommé : pentaaquahyohoxo aluminium(it- · un complexe anionique est nommé eu fo des igles- précédentes et la termmaison "ate" est ajouter au nom de l'atome central.Dans certains cas , le terme talin es (Source: "(Al(OM) (H20)]] est nommé : pentaaquahyohoxo aluminium(it- · un complexe anionique est nommé eu fo des igles- précédentes et la termmaison "ate" est ajouter au nom de l'atome central.Dans certains cas , le terme talin est utilisé pour désigner as anious : Cr (Cuprate) , C(coolmate)Sn/starmate) , to /aurate) , Pb/plombate) · Fe/ferrate) Ex : (Ag(SCN),J' est")
30. Détail source à réviser : cas , le terme talin est utilisé pour désigner as anious : Cr (Cuprate) , C(coolmate)Sn/starmate) , to /aurate) , Pb/plombate) · Fe/ferrate) Ex : (Ag(SCN),J' est nommé dithio cyanoto argentate (1) S · Si le complexe est (Source: "cas , le terme talin est utilisé pour désigner as anious : Cr (Cuprate) , C(coolmate)Sn/starmate) , to /aurate) , Pb/plombate) · Fe/ferrate) Ex : (Ag(SCN),J' est nommé dithio cyanoto argentate (1) S · Si le complexe est neutre eu cationique on garde le nom du métal : Ex : [Al(OH) ,] est nommé trihychoxo aluminium (#)E (i(420)s] est nomméhexarquater (#)")
31. Détail source à réviser : (1) S · Si le complexe est neutre eu cationique on garde le nom du métal : Ex : [Al(OH) ,] est nommé trihychoxo aluminium (#)E (i(420)s] est nomméhexarquater (#) - [PEClBrI(NUs)] est nommé & ion amminebomochloriodoplatin (Source: "(1) S · Si le complexe est neutre eu cationique on garde le nom du métal : Ex : [Al(OH) ,] est nommé trihychoxo aluminium (#)E (i(420)s] est nomméhexarquater (#) - [PEClBrI(NUs)] est nommé & ion amminebomochloriodoplatinate (#) [CuBr(PPhs)z] est nommé bromobis(tiphénylphosphine) wirre · Si on veut nommer un sel de complexe amonique, le nom du sel sera")
32. Détail source à réviser : & ion amminebomochloriodoplatinate (#) [CuBr(PPhs)z] est nommé bromobis(tiphénylphosphine) wirre · Si on veut nommer un sel de complexe amonique, le nom du sel sera en "nom du complexe" de "nom du sel". [Co(CN) + J2- Ex (Source: "& ion amminebomochloriodoplatinate (#) [CuBr(PPhs)z] est nommé bromobis(tiphénylphosphine) wirre · Si on veut nommer un sel de complexe amonique, le nom du sel sera en "nom du complexe" de "nom du sel". [Co(CN) + J2- Ex : K[(d(CN)4) , 3420 est nommé Aétracyanocodmate (11) de potassim tihychate · Si on neut nommer un sel de complexe cationique , Il le nom")
33. Détail source à réviser : du sel". [Co(CN) + J2- Ex : K[(d(CN)4) , 3420 est nommé Aétracyanocodmate (11) de potassim tihychate · Si on neut nommer un sel de complexe cationique , Il le nom du sel sera en nom de l'anion" de nom du complexe [GCzCH2 (Source: "du sel". [Co(CN) + J2- Ex : K[(d(CN)4) , 3420 est nommé Aétracyanocodmate (11) de potassim tihychate · Si on neut nommer un sel de complexe cationique , Il le nom du sel sera en nom de l'anion" de nom du complexe [GCzCH20z]t M Cet En : [GU(H0)s]C est nommé Chlorre de traquadichlachrome (#) Attention à ne fas confondre les ligands direct his à l'atome")
34. Détail source à réviser : de nom du complexe [GCzCH20z]t M Cet En : [GU(H0)s]C est nommé Chlorre de traquadichlachrome (#) Attention à ne fas confondre les ligands direct his à l'atome central et indiqué à l'intérieur des [] et les contre-ions d' (Source: "de nom du complexe [GCzCH20z]t M Cet En : [GU(H0)s]C est nommé Chlorre de traquadichlachrome (#) Attention à ne fas confondre les ligands direct his à l'atome central et indiqué à l'intérieur des [] et les contre-ions d'1 sel (qui ne sont pas- lies au centre métallique et st indiques à l'ext des [] Ea : Ka[Fe(OM)sH20] 2- -> 2k + + [F(oH) - 420] le nom")
35. Détail source à réviser : des [] et les contre-ions d'1 sel (qui ne sont pas- lies au centre métallique et st indiques à l'ext des [] Ea : Ka[Fe(OM)sH20] 2- -> 2k + + [F(oH) - 420] le nom du sel du complexe sera : a quapenta hydroxoferrate (#) de (Source: "des [] et les contre-ions d'1 sel (qui ne sont pas- lies au centre métallique et st indiques à l'ext des [] Ea : Ka[Fe(OM)sH20] 2- -> 2k + + [F(oH) - 420] le nom du sel du complexe sera : a quapenta hydroxoferrate (#) de potassim- Rque : il est inutile de préciser de le nom qu'il y a 2 K cla se déduit de la charge du complexe puisqu'il Jaut 2Kt pr que")
36. Détail source à réviser : : a quapenta hydroxoferrate (#) de potassim- Rque : il est inutile de préciser de le nom qu'il y a 2 K cla se déduit de la charge du complexe puisqu'il Jaut 2Kt pr que le sel soit électriquement neutre. 3) Géométrie des (Source: ": a quapenta hydroxoferrate (#) de potassim- Rque : il est inutile de préciser de le nom qu'il y a 2 K cla se déduit de la charge du complexe puisqu'il Jaut 2Kt pr que le sel soit électriquement neutre. 3) Géométrie des complexes La géométrie d'un complexe dépend du nombre de liaisons - de coordination que l'atome central établit. En sère approximation , la")
37. Détail source à réviser : neutre. 3) Géométrie des complexes La géométrie d'un complexe dépend du nombre de liaisons - de coordination que l'atome central établit. En sère approximation , la méthode VSEPR permet de déterminer la structure du comp (Source: "neutre. 3) Géométrie des complexes La géométrie d'un complexe dépend du nombre de liaisons - de coordination que l'atome central établit. En sère approximation , la méthode VSEPR permet de déterminer la structure du complexe , L'indice de coordinate & lon coondinence) d'un complexe est défini comme le nombre de- liaisons simples établies entre le métal")
38. Détail source à réviser : déterminer la structure du complexe , L'indice de coordinate & lon coondinence) d'un complexe est défini comme le nombre de- liaisons simples établies entre le métal et les ligands. Ce mbre peut vanir de 1 à 12 mais les (Source: "déterminer la structure du complexe , L'indice de coordinate & lon coondinence) d'un complexe est défini comme le nombre de- liaisons simples établies entre le métal et les ligands. Ce mbre peut vanir de 1 à 12 mais les ic les + courants sont 2 , 4 et 6 pour les éléments du groupe d , 9 pour les élements du - & groupe f↑ On aura donc les géomètressuivantes")
39. Détail source à réviser : vanir de 1 à 12 mais les ic les + courants sont 2 , 4 et 6 pour les éléments du groupe d , 9 pour les élements du - & groupe f↑ On aura donc les géomètressuivantes . méral-ligand Géométriei. C MLy Exemples + 2 MLz lincai (Source: "vanir de 1 à 12 mais les ic les + courants sont 2 , 4 et 6 pour les éléments du groupe d , 9 pour les élements du - & groupe f↑ On aura donc les géomètressuivantes . méral-ligand Géométriei. C MLy Exemples + 2 MLz lincaire [Ag(13)2) ion X - A - X [Ag(CN)] ion 3 MLz triangulaire (his rare) plan/angles 120) [C(CN)sJ<- x- A 4 MLy tetraedrique (EnCy]L 1 M...,")
40. Détail source à réviser : C MLy Exemples + 2 MLz lincaire [Ag(13)2) ion X - A - X [Ag(CN)] ion 3 MLz triangulaire (his rare) plan/angles 120) [C(CN)sJ<- x- A 4 MLy tetraedrique (EnCy]L 1 M..., L Ni (CO) 4 L - DL ou plan carre [C(NMs)4]atLa ...L M (Source: "C MLy Exemples + 2 MLz lincaire [Ag(13)2) ion X - A - X [Ag(CN)] ion 3 MLz triangulaire (his rare) plan/angles 120) [C(CN)sJ<- x- A 4 MLy tetraedrique (EnCy]L 1 M..., L Ni (CO) 4 L - DL ou plan carre [C(NMs)4]atLa ...L M · Ve [Ni (CN) , 32- 5 ML5 lipyramide [F(COls]L E à base triangulaire L ... M-L -1 ou [Ni (CM5] pyramide à base 4- ! Corree Min 6 ML6")
41. Détail source à réviser : carre [C(NMs)4]atLa ...L M · Ve [Ni (CN) , 32- 5 ML5 lipyramide [F(COls]L E à base triangulaire L ... M-L -1 ou [Ni (CM5] pyramide à base 4- ! Corree Min 6 ML6 ortadrique [E((N), 3 -L & - 1...L 37 M .~ - (t(4200] 4) Déco (Source: "carre [C(NMs)4]atLa ...L M · Ve [Ni (CN) , 32- 5 ML5 lipyramide [F(COls]L E à base triangulaire L ... M-L -1 ou [Ni (CM5] pyramide à base 4- ! Corree Min 6 ML6 ortadrique [E((N), 3 -L & - 1...L 37 M .~ - (t(4200] 4) Décompte des electrons Il est possible de comptabiliser l'ensemble des é impliques dans l'ensemble des liaisons mital-ligand autour du")
42. Détail source à réviser : 37 M .~ - (t(4200] 4) Décompte des electrons Il est possible de comptabiliser l'ensemble des é impliques dans l'ensemble des liaisons mital-ligand autour du centre métallique. On doit, pour cla : - · identifier le nombre (Source: "37 M .~ - (t(4200] 4) Décompte des electrons Il est possible de comptabiliser l'ensemble des é impliques dans l'ensemble des liaisons mital-ligand autour du centre métallique. On doit, pour cla : - · identifier le nombre d'eapprités par l'élément central et les ligands- J le bilan de as e· faire Par analogie avec la régle de l'octet , on va considérer")
43. Détail source à réviser : cla : - · identifier le nombre d'eapprités par l'élément central et les ligands- J le bilan de as e· faire Par analogie avec la régle de l'octet , on va considérer la régle des 18 é pour les complexes des métaux de trans (Source: "cla : - · identifier le nombre d'eapprités par l'élément central et les ligands- J le bilan de as e· faire Par analogie avec la régle de l'octet , on va considérer la régle des 18 é pour les complexes des métaux de transito Ces 18 é correspondent aubre d'e nécessaires pour rempli les orbitales s , p et d de l'élément central. Attention : cette règle")
44. Détail source à réviser : complexes des métaux de transito Ces 18 é correspondent aubre d'e nécessaires pour rempli les orbitales s , p et d de l'élément central. Attention : cette règle reste indicative et n'est pas stricte. Un grand mbre de com (Source: "complexes des métaux de transito Ces 18 é correspondent aubre d'e nécessaires pour rempli les orbitales s , p et d de l'élément central. Attention : cette règle reste indicative et n'est pas stricte. Un grand mbre de complexes métalliquesvont effectivement poside 18 é engagés de les liaisons mital-ligand mais on pura en decompter aussi moine (voice plus)")
45. Détail source à réviser : stricte. Un grand mbre de complexes métalliquesvont effectivement poside 18 é engagés de les liaisons mital-ligand mais on pura en decompter aussi moine (voice plus) ds certains complexes. Procédure à sivire pour faire l (Source: "stricte. Un grand mbre de complexes métalliquesvont effectivement poside 18 é engagés de les liaisons mital-ligand mais on pura en decompter aussi moine (voice plus) ds certains complexes. Procédure à sivire pour faire le décompte des é par la mithode ionique On decompose le complexe de telle manière que chague ligand" reprend" ses e On compte la charge")
46. Détail source à réviser : à sivire pour faire le décompte des é par la mithode ionique On decompose le complexe de telle manière que chague ligand" reprend" ses e On compte la charge formelle résiduelle sur le centre métallique (charge du complex (Source: "à sivire pour faire le décompte des é par la mithode ionique On decompose le complexe de telle manière que chague ligand" reprend" ses e On compte la charge formelle résiduelle sur le centre métallique (charge du complexe moins change des ligands)- On compte le mbre d'é de valence de l'élement central "nu" (abre d'é de valence de l'atome métallique-")
47. Détail source à réviser : métallique (charge du complexe moins change des ligands)- On compte le mbre d'é de valence de l'élement central "nu" (abre d'é de valence de l'atome métallique- moins le mbre d'oxydation - On compte le ubre d'e apportes (Source: "métallique (charge du complexe moins change des ligands)- On compte le mbre d'é de valence de l'élement central "nu" (abre d'é de valence de l'atome métallique- moins le mbre d'oxydation - On compte le ubre d'e apportes par l'ens . des ligands (attention aux ligands polydentes) I ↓ ~be d'e participant aux licusons mital-ligards est la somme des é de")
48. Détail source à réviser : "nu" (abre d'é de valence de l'atome métallique- moins le mbre d'oxydation - On compte le ubre d'e apportes par l'ens . des ligands (attention aux ligands polydentes) I ↓ ~be d'e participant aux licusons mital-ligards es (Source: ""nu" (abre d'é de valence de l'atome métallique- moins le mbre d'oxydation - On compte le ubre d'e apportes par l'ens . des ligands (attention aux ligands polydentes) I ↓ ~be d'e participant aux licusons mital-ligards est la somme des é de valence du métal et des eappoi- tis par les ligands partagés avec le métal . Ex : [CuC] - - we S & [Fe (M20) s j3t")
49. Détail source à réviser : ion lis au cation central) . Les 1er complexes ont ité identifiés au XIX siècle. S nom de "complexe" est du au jait que leur structure a beaucoup intrigué les chimistes de l'époque ! On retrouve de nombreux complexes dan (Source: "ion lis au cation central) . Les 1er complexes ont ité identifiés au XIX siècle. S nom de "complexe" est du au jait que leur structure a beaucoup intrigué les chimistes de l'époque ! On retrouve de nombreux complexes dans la chimie du vivant (hémoglobine , chl")
50. Détail source à réviser : 1) Definition un complexe de coordination est un édifice polyatomique constitué d'au moins un élément central lie à un certain nombre de molécules ou d'ions appelés ligands Con coordinats) (Source: "1) Definition un complexe de coordination est un édifice polyatomique constitué d'au moins un élément central lie à un certain nombre de molécules ou d'ions appelés ligands Con coordinats)")
51. Détail source à réviser : Les ligands cont tous des bases de Luis , ils posédent 1 ar plusieurs doublets d'e libres et sont donc donneurs de doublet (Source: "Les ligands cont tous des bases de Luis , ils posédent 1 ar plusieurs doublets d'e libres et sont donc donneurs de doublet")
52. Détail source à réviser : Un ligand peut se lier à l'élément central de plusieurs façons: un ligand terminal se cordine a S seul métal - Un ligand portant se coordine à 2 métaux (ou plus) Un ligand chélatant , il s'agit de ligands polydentés qui (Source: "Un ligand peut se lier à l'élément central de plusieurs façons: un ligand terminal se cordine a S seul métal - Un ligand portant se coordine à 2 métaux (ou plus) Un ligand chélatant , il s'agit de ligands polydentés qui peuvent se coordines plusieurs fois avec le même métal")
53. Détail source à réviser : 2) Nomenclature s ligands sont généralement : des molécules neutres (NHz , 420 , Co , NO , CH3NH2 , (Source: "2) Nomenclature s ligands sont généralement : des molécules neutres (NHz , 420 , Co , NO , CH3NH2 ,")
54. Détail source à réviser : ligands monodentales * ambidentes : ils possédent plusieurs doublets disponi-& bles et peuvent former une liaison de coordination avec l'un ou l'autre des doublets : SCN(thiocyanat)part se hei par l'atome de seufe eu cel (Source: "ligands monodentales * ambidentes : ils possédent plusieurs doublets disponi-& bles et peuvent former une liaison de coordination avec l'un ou l'autre des doublets : SCN(thiocyanat)part se hei par l'atome de seufe eu celui d'azote : Ligand ambidentate NO2 (nitrito) peut se lier par l'atome O ou N: * polydentes : ils posident plusieurs doublets disponibles...")
55. Détail source à réviser : ligands polydentales : 42N-M2-CH2-NHz · EDTA (Y4) hide Le nombre de doubletsreçues par l'élément central, et donc lebre de liaisons de coordination / est appelé l'indice de coordination du métal il D 11 (Source: "ligands polydentales : 42N-M2-CH2-NHz · EDTA (Y4) hide Le nombre de doubletsreçues par l'élément central, et donc lebre de liaisons de coordination / est appelé l'indice de coordination du métal il D 11")
56. Détail source à réviser : es ligands négatifs (dans l'ordre alphabétique her memier symbole de leur formule avec leur multiplicité et sans indiquer leur change) · les ligands neutres (avec les in contraintes ( · les ligands positifs (très (Source: "es ligands négatifs (dans l'ordre alphabétique her memier symbole de leur formule avec leur multiplicité et sans indiquer leur change) · les ligands neutres (avec les in contraintes ( · les ligands positifs (très")
57. Détail source à réviser : - L'ensemble de la formule est écrite entre [] , la change éventuelle du complexe est notée en exposant à droite en dehas des [J (Source: "- L'ensemble de la formule est écrite entre [] , la change éventuelle du complexe est notée en exposant à droite en dehas des [J")
58. Détail source à réviser : ier le (ou les) élement(s) central (aux) ainsi que le on les ligands Quelques molécules et ions bénéficient de noms particuliers quand ils sont présents dans les complexes : - 40 (agra) , NH3 (ammine) , Co(Carbonye) (Source: "ier le (ou les) élement(s) central (aux) ainsi que le on les ligands Quelques molécules et ions bénéficient de noms particuliers quand ils sont présents dans les complexes : - 40 (agra) , NH3 (ammine) , Co(Carbonye)")
59. Détail source à réviser : (Carbonye) NO(ni- trosyl. )... - les noms des anions se terminant par "use", "ate" on "its" sont modités au sein des complexes ,bus terminaison durent "" (m) , "ato" (ate) et "ito" (ite) : C Lion chlorure) => chlos NOz / (Source: "(Carbonye) NO(ni- trosyl. )... - les noms des anions se terminant par "use", "ate" on "its" sont modités au sein des complexes ,bus terminaison durent "" (m) , "ato" (ate) et "ito" (ite) : C Lion chlorure) => chlos NOz /voi nitrate) = nitrato ↑ No (ion nitute ( => nitrito Par convention un ligand hydrogène est")
60. Détail source à réviser : · Si plusieurs ligands de même nature sont liés à l'ato- me central par une liaison identique , leur nombre est · indiqué en utilisant le préfixe multiplicateur appro prie (mono , di , tri , tetra , penta , hexa , etc) s (Source: "· Si plusieurs ligands de même nature sont liés à l'ato- me central par une liaison identique , leur nombre est · indiqué en utilisant le préfixe multiplicateur appro prie (mono , di , tri , tetra , penta , hexa , etc) sans changes l'ordre alphabétique préalablement établi avec le nom des ligands")
61. Détail source à réviser : iés à l'ato- me central par une liaison identique , leur nombre est · indiqué en utilisant le préfixe multiplicateur appro prie (mono , di , tri , tetra , penta , hexa , etc) sans changes l'ordre alphabétique (Source: "iés à l'ato- me central par une liaison identique , leur nombre est · indiqué en utilisant le préfixe multiplicateur appro prie (mono , di , tri , tetra , penta , hexa , etc) sans changes l'ordre alphabétique")
62. Détail source à réviser : (PPhs) , le [NiCL(PDhs) a] est nommé : - dichlorobis(tiphinylphophine) nicket (t) j · le nombre d'oxydations de l'et" central est annexé air nom du complexe , la change du, complexe s'en déduit- e 25 ~ lon Ex : (Al(OM) ( (Source: "(PPhs) , le [NiCL(PDhs) a] est nommé : - dichlorobis(tiphinylphophine) nicket (t) j · le nombre d'oxydations de l'et" central est annexé air nom du complexe , la change du, complexe s'en déduit- e 25 ~ lon Ex : (Al(OM) (H20)]] est nommé : pentaaquahyohoxo aluminium(it- · un complexe anionique est nommé eu fo des igles- précédentes et la t")
63. Détail source à réviser : ns certains cas , le terme talin est utilisé pour désigner as anious : Cr (Cuprate) , C(coolmate)Sn/starmate) , to /aurate) , Pb/plombate) · Fe/ferrate) Ex : (Ag(SCN),J' est nommé dithio cyanoto argentate (1) S · Si le (Source: "ns certains cas , le terme talin est utilisé pour désigner as anious : Cr (Cuprate) , C(coolmate)Sn/starmate) , to /aurate) , Pb/plombate) · Fe/ferrate) Ex : (Ag(SCN),J' est nommé dithio cyanoto argentate (1) S · Si le")
64. Détail source à réviser : ylphosphine) wirre · Si on veut nommer un sel de complexe amonique, le nom du sel sera en "nom du complexe" de "nom du sel". [Co(CN) + J2- Ex : K[(d(CN)4) , 3420 est nommé Aétracyanocodmate (11) de potassim tihychate · S (Source: "ylphosphine) wirre · Si on veut nommer un sel de complexe amonique, le nom du sel sera en "nom du complexe" de "nom du sel". [Co(CN) + J2- Ex : K[(d(CN)4) , 3420 est nommé Aétracyanocodmate (11) de potassim tihychate · Si on neut nommer un sel de complexe cationique")
65. Détail source à réviser : hlachrome (#) Attention à ne fas confondre les ligands direct his à l'atome central et indiqué à l'intérieur des [] et les contre-ions d'1 sel (qui ne sont pas- lies au centre métallique et st indiques à l'ext des [] (Source: "hlachrome (#) Attention à ne fas confondre les ligands direct his à l'atome central et indiqué à l'intérieur des [] et les contre-ions d'1 sel (qui ne sont pas- lies au centre métallique et st indiques à l'ext des []")
66. Détail source à réviser : 3) Géométrie des complexes La géométrie d'un complexe dépend du nombre de liaisons - de coordination que l'atome central établit (Source: "3) Géométrie des complexes La géométrie d'un complexe dépend du nombre de liaisons - de coordination que l'atome central établit")
67. Détail source à réviser : sons - de coordination que l'atome central établit. (Source: "sons - de coordination que l'atome central établit.")
68. Détail source à réviser : 120) [C(CN)sJ<- x- A 4 MLy tetraedrique (EnCy]L 1 M (Source: "120) [C(CN)sJ<- x- A 4 MLy tetraedrique (EnCy]L 1 M")
69. Détail source à réviser : 4) Décompte des electrons Il est possible de comptabiliser l'ensemble des é impliques dans l'ensemble des liaisons mital-ligand autour du centre métallique (Source: "4) Décompte des electrons Il est possible de comptabiliser l'ensemble des é impliques dans l'ensemble des liaisons mital-ligand autour du centre métallique")
70. Détail source à réviser : Un grand mbre de complexes métalliquesvont effectivement poside 18 é engagés de les liaisons mital-ligand mais on pura en decompter aussi moine (voice plus) ds certains complexes (Source: "Un grand mbre de complexes métalliquesvont effectivement poside 18 é engagés de les liaisons mital-ligand mais on pura en decompter aussi moine (voice plus) ds certains complexes")
71. Détail source à réviser : e des é par la mithode ionique On decompose le complexe de telle manière que chague ligand" reprend" ses e On compte la charge formelle résiduelle sur le centre métallique (charge du complexe moins change des ligands)- O (Source: "e des é par la mithode ionique On decompose le complexe de telle manière que chague ligand" reprend" ses e On compte la charge formelle résiduelle sur le centre métallique (charge du complexe moins change des ligands)- On compte le mbre d'é de valence de l'éle")
72. Détail source à réviser : des ligands (attention aux ligands polydentes) I ↓ ~be d'e participant aux licusons mital-ligards est la somme des é de valence du métal et des eappoi- tis par les ligands partagés avec le métal (Source: "des ligands (attention aux ligands polydentes) I ↓ ~be d'e participant aux licusons mital-ligards est la somme des é de valence du métal et des eappoi- tis par les ligands partagés avec le métal")
73. Détail source à réviser : ", "ate" on "its" sont modités au sein des complexes ,bus terminaison durent "" (m) , "ato" (ate) et "ito" (ite) : C Lion chlorure) => chlos NOz /voi nitrate) = nitrato ↑ No (ion nitute ( => nitrito Par convention un lig (Source: "", "ate" on "its" sont modités au sein des complexes ,bus terminaison durent "" (m) , "ato" (ate) et "ito" (ite) : C Lion chlorure) => chlos NOz /voi nitrate) = nitrato ↑ No (ion nitute ( => nitrito Par convention un ligand hydrogène est tjs consi- dire comme an")
74. Détail source à réviser : Si on veut nommer un sel de complexe amonique, le nom du sel sera en "nom du complexe" de "nom du sel". [Co(CN) + J2- Ex : K[(d(CN)4) , 3420 est nommé Aétracyanocodmate (11) de potassim tihychate · Si on neut nommer un s (Source: "Si on veut nommer un sel de complexe amonique, le nom du sel sera en "nom du complexe" de "nom du sel". [Co(CN) + J2- Ex : K[(d(CN)4) , 3420 est nommé Aétracyanocodmate (11) de potassim tihychate · Si on neut nommer un sel de complexe cationique , Il le nom du s")
75. Détail source à réviser : M-L -1 ou [Ni (CM5] pyramide à base 4- (Source: "M-L -1 ou [Ni (CM5] pyramide à base 4-")
76. Détail source à réviser : C MLy Exemples + 2 MLz lincaire [Ag(13)2) ion X - A - X [Ag(CN)] ion 3 MLz triangulaire (his rare) plan/angles 120) [C(CN)sJ<- x- A 4 MLy tetraedrique (EnCy]L 1 M (Source: "C MLy Exemples + 2 MLz lincaire [Ag(13)2) ion X - A - X [Ag(CN)] ion 3 MLz triangulaire (his rare) plan/angles 120) [C(CN)sJ<- x- A 4 MLy tetraedrique (EnCy]L 1 M")
77. Détail source à réviser : [Co(CN) + J2- Ex : K[(d(CN)4) , 3420 est nommé Aétracyanocodmate (11) de potassim tihychate · Si on neut nommer un sel de complexe cationique , Il le nom du sel sera en nom de l'anion" de nom du complexe [GCzCH20z]t M Ce (Source: "[Co(CN) + J2- Ex : K[(d(CN)4) , 3420 est nommé Aétracyanocodmate (11) de potassim tihychate · Si on neut nommer un sel de complexe cationique , Il le nom du sel sera en nom de l'anion" de nom du complexe [GCzCH20z]t M Cet En : [GU(H0)s]C est nommé Chlorre de traquadichlachrome (#) Attention à ne fas")
78. Détail source à réviser : ) Ils peuvent et : * monodentés : la liaison entre le centre métallique et le ligand est réalisé par I seul atome do ligand - HO , NH3 , Ce (Source: ") Ils peuvent et : * monodentés : la liaison entre le centre métallique et le ligand est réalisé par I seul atome do ligand - HO , NH3 , Ce")
79. Détail source à réviser : estegal au nombre de ligands entourant, Iow cen- U - Es sont monodetestrab lorsque ligands Ea : [d(NHyj : ic = 4 [Ag(NH3)2] ic = 2 [G((N)+ ja- ic = 4 [F((0)5] ic = 5 Nomenclature: Ecriture des formules chimiques des comp (Source: "estegal au nombre de ligands entourant, Iow cen- U - Es sont monodetestrab lorsque ligands Ea : [d(NHyj : ic = 4 [Ag(NH3)2] ic = 2 [G((N)+ ja- ic = 4 [F((0)5] ic = 5 Nomenclature: Ecriture des formules chimiques des complexes On indique dans l'adre : ↑ · l'atome central")
80. Détail source à réviser : Ex : [Cd(NH3) y Jet [CCCN)y]a- [te((d)5] (A)(OH) (420)5]' [Pb BrCl (420)] - -Ecriture du nom du complexe : Le nom d'un complexe est construit en plaçant les noms des ligands accompagnés du préfixe multiplicateur appropri (Source: "Ex : [Cd(NH3) y Jet [CCCN)y]a- [te((d)5] (A)(OH) (420)5]' [Pb BrCl (420)] - -Ecriture du nom du complexe : Le nom d'un complexe est construit en plaçant les noms des ligands accompagnés du préfixe multiplicateur approprié avant celui de l'atome ou ion central")
81. Détail source à réviser : - les noms des anions se terminant par "use", "ate" on "its" sont modités au sein des complexes ,bus terminaison durent "" (m) , "ato" (ate) et "ito" (ite) : C Lion chlorure) => chlos NOz /voi nitrate) = nitrato ↑ No (io (Source: "- les noms des anions se terminant par "use", "ate" on "its" sont modités au sein des complexes ,bus terminaison durent "" (m) , "ato" (ate) et "ito" (ite) : C Lion chlorure) => chlos NOz /voi nitrate) = nitrato ↑ No (ion nitute ( => nitrito Par convention un ligand hydrogène est tjs consi- dire comm")
82. Détail source à réviser : L & - 1...L 37 M .~ - (t(4200] 4) Décompte des electrons Il est possible de comptabiliser l'ensemble des é impliques dans l'ensemble des liaisons mital-ligand autour du centre métallique. On doit, pour cla : - · (Source: "L & - 1...L 37 M .~ - (t(4200] 4) Décompte des electrons Il est possible de comptabiliser l'ensemble des é impliques dans l'ensemble des liaisons mital-ligand autour du centre métallique. On doit, pour cla : - ·")
83. Détail source à réviser : exe de telle manière que chague ligand" reprend" ses e On compte la charge formelle résiduelle sur le centre métallique (charge du complexe moins change des ligands)- On compte le mbre d'é de valence de l'élement (Source: "exe de telle manière que chague ligand" reprend" ses e On compte la charge formelle résiduelle sur le centre métallique (charge du complexe moins change des ligands)- On compte le mbre d'é de valence de l'élement")
84. Détail source à réviser : ~ - (t(4200] 4) Décompte des electrons Il est possible de comptabiliser l'ensemble des é impliques dans l'ensemble des liaisons mital-ligand autour du centre métallique. (Source: "~ - (t(4200] 4) Décompte des electrons Il est possible de comptabiliser l'ensemble des é impliques dans l'ensemble des liaisons mital-ligand autour du centre métallique.")
85. Détail source à réviser : st pas stricte. Un grand mbre de complexes métalliquesvont effectivement poside 18 é engagés de les liaisons mital-ligand mais on pura en decompter aussi moine (voice plus) ds certains complexes. Procédure à sivire (Source: "st pas stricte. Un grand mbre de complexes métalliquesvont effectivement poside 18 é engagés de les liaisons mital-ligand mais on pura en decompter aussi moine (voice plus) ds certains complexes. Procédure à sivire")
86. Détail source à réviser : Les 1er complexes ont ité identifiés au XIX siècle (Source: "Les 1er complexes ont ité identifiés au XIX siècle")
87. Détail source à réviser : ydation - On compte le ubre d'e apportes par l'ens . (Source: "ydation - On compte le ubre d'e apportes par l'ens .")
88. Détail source à réviser : 'ions appelés ligands Con coordinats) . L'élément central est un acide de Lewis , il possede plu- sieurs lacunis électroniques (ot vides) , il pourra accep- ter des doublets d'é , il s'agit couvent d's elt de (Source: "'ions appelés ligands Con coordinats) . L'élément central est un acide de Lewis , il possede plu- sieurs lacunis électroniques (ot vides) , il pourra accep- ter des doublets d'é , il s'agit couvent d's elt de")
89. Détail source à réviser : er à l'élément central de plusieurs façons: un ligand terminal se cordine a S seul métal - Un ligand portant se coordine à 2 métaux (ou plus) Un ligand chélatant , il s'agit de ligands polydentés qui peuvent se (Source: "er à l'élément central de plusieurs façons: un ligand terminal se cordine a S seul métal - Un ligand portant se coordine à 2 métaux (ou plus) Un ligand chélatant , il s'agit de ligands polydentés qui peuvent se")
90. Détail source à réviser : . ligands monodentales * ambidentes : ils possédent plusieurs doublets disponi-& bles et peuvent former une liaison de coordination avec l'un ou l'autre des doublets : SCN(thiocyanat)part se hei par l'atome de seufe eu (Source: ". ligands monodentales * ambidentes : ils possédent plusieurs doublets disponi-& bles et peuvent former une liaison de coordination avec l'un ou l'autre des doublets : SCN(thiocyanat)part se hei par l'atome de seufe eu")
91. Détail source à réviser : ) . - L'ensemble de la formule est écrite entre [] , la change éventuelle du complexe est notée en exposant à droite en dehas des [J . Ex : [Cd(NH3) y Jet [CCCN)y]a- [te((d)5] (A)(OH) (420)5]' [Pb BrCl (420)] - (Source: ") . - L'ensemble de la formule est écrite entre [] , la change éventuelle du complexe est notée en exposant à droite en dehas des [J . Ex : [Cd(NH3) y Jet [CCCN)y]a- [te((d)5] (A)(OH) (420)5]' [Pb BrCl (420)] -")
92. Détail source à réviser : on "its" sont modités au sein des complexes ,bus terminaison durent "" (m) , "ato" (ate) et "ito" (ite) : C Lion chlorure) => chlos NOz /voi nitrate) = nitrato ↑ No (ion nitute ( => nitrito Par convention un ligand (Source: "on "its" sont modités au sein des complexes ,bus terminaison durent "" (m) , "ato" (ate) et "ito" (ite) : C Lion chlorure) => chlos NOz /voi nitrate) = nitrato ↑ No (ion nitute ( => nitrito Par convention un ligand")
93. Détail source à réviser : fois les ligands identités et nommés , ilscont listés par ordre alphabétique de leur nom en toutes lettres avant l'atome central (on les atomes centraux) sans tenir compte de la charge des ligands : NH (ammine) doit (Source: "fois les ligands identités et nommés , ilscont listés par ordre alphabétique de leur nom en toutes lettres avant l'atome central (on les atomes centraux) sans tenir compte de la charge des ligands : NH (ammine) doit")
94. Détail source à réviser : de l'et" central est annexé air nom du complexe , la change du, complexe s'en déduit- e 25 ~ lon Ex : (Al(OM) (H20)]] est nommé : pentaaquahyohoxo aluminium(it- · un complexe anionique est nommé eu fo des igles- (Source: "de l'et" central est annexé air nom du complexe , la change du, complexe s'en déduit- e 25 ~ lon Ex : (Al(OM) (H20)]] est nommé : pentaaquahyohoxo aluminium(it- · un complexe anionique est nommé eu fo des igles-")
95. Détail source à réviser : xe" de "nom du sel". [Co(CN) + J2- Ex : K[(d(CN)4) , 3420 est nommé Aétracyanocodmate (11) de potassim tihychate · Si on neut nommer un sel de complexe cationique , Il le nom du sel sera en nom de l'anion" de nom du (Source: "xe" de "nom du sel". [Co(CN) + J2- Ex : K[(d(CN)4) , 3420 est nommé Aétracyanocodmate (11) de potassim tihychate · Si on neut nommer un sel de complexe cationique , Il le nom du sel sera en nom de l'anion" de nom du")
96. Détail source à réviser : e sera : a quapenta hydroxoferrate (#) de potassim- Rque : il est inutile de préciser de le nom qu'il y a 2 K cla se déduit de la charge du complexe puisqu'il Jaut 2Kt pr que le sel soit électriquement neutre. (Source: "e sera : a quapenta hydroxoferrate (#) de potassim- Rque : il est inutile de préciser de le nom qu'il y a 2 K cla se déduit de la charge du complexe puisqu'il Jaut 2Kt pr que le sel soit électriquement neutre.")

📊 Tableaux de Synthèse

Comparaison des types de ligands

Nomenclature des complexes

⚠️ Pièges & Confusions Fréquentes

1. Confusion entre ligands monodentés et polydentés.
2. Oublier l'ordre alphabétique dans la nomenclature.
3. Négliger la notation de charge dans la formule.
4. Confondre la charge du complexe et celle du métal seul.
5. Erreur dans la terminaison des ligands négatifs.
6. Omettre la notation des ligands polyatomiques.
7. Mélanger la nomenclature des complexes cationiques et anioniques.

✅ Checklist Examen

1. Vérifier la nomenclature des ligands et leur ordre.
2. S'assurer de la notation correcte des charges.
3. Vérifier la formule chimique du complexe.
4. Confirmer la géométrie du complexe selon l'indice de coordination.
5. Appliquer la méthode ionique pour le décompte des électrons.
6. Vérifier la conformité à la règle des 18 électrons.
7. Identifier le nom correct du métal dans le complexe.
8. Vérifier la terminaison des noms selon le type de ligand.
9. S'assurer de la notation correcte dans la formule du sel.
10. Revoir la distinction entre complexes cationiques et anioniques.