Flashcards: Introduction à la cinétique et à l'équilibre chimique — 24 cartões

Espèces chimiques — définition ?

Entités présentes dans un système avant, pendant ou après réaction.

Quantité de matière — symbole ?

n, en mol.

État physique — influence ?

Réactivité et interactions des espèces.

Formule de conversion masse en mol ?

n = m / M.

Formule de la molarité ?

C = n / V.

Avancement maximal — symbole ?

x_{max}.

Réactif limitant — rôle ?

Détermine la quantité maximale de produit.

Comparaison n_A/a et n_B/b — but ?

Identifier le réactif limitant.

Tableau d’avancement — utilité ?

Modélise l’évolution de la réaction.

Réaction totale — quand ?

Lorsque x_f = x_{max}.

Réaction non totale — quand ?

Lorsque x_f < x_{max}.

Quotient de réaction — symbole ?

Q_r.

Équilibre chimique — condition ?

Q_r = K(T).

pH — définition ?

-log [H₃O⁺].

Acide fort — réaction ?

Réaction totale avec l’eau.

Acide faible — réaction ?

Réaction partielle avec l’eau.

Constante d’acidité — symbole ?

K_a.

pK_a — relation avec K_a ?

pK_a = -log K_a.

Produit ionique de l’eau — symbole ?

K_e.

K_e à 25°C — valeur ?

10⁻¹⁴.

pH de l’eau pure — valeur ?

7.

Temps demi-réaction — symbole ?

t_{1/2}.

Facteurs cinétiques — exemples ?

Température, concentration, catalyseur.

Vitesse de réaction — formule ?

v = (1/V) dx/dt.