Flashcards: Introduction à la thermodynamique des systèmes physiques — 20 cartões

Système thermodynamique — définition ?

Ensemble macroscopique analysé pour les échanges d’énergie.

État d’équilibre — condition ?

Variables d’état constantes, sans échanges nets.

Variables d’état — types ?

Extensives et intensives.

Variables extensives — exemple ?

Volume, énergie interne.

Variables intensives — exemple ?

Pression, température.

Équation d’état — rôle ?

Relie variables d’un système à l’équilibre.

Gaz parfait — équation ?

PV = nRT.

Système ouvert — échange ?

Matière et énergie.

Système fermé — échange ?

Uniquement énergie.

Système isolé — échange ?

Aucun échange.

Énergie interne U — dépend ?

De l’état seulement.

Energie interne U — pour gaz parfait ?

Proportionnelle à T, U = (3/2)nRT.

Changement d’état — exemple ?

Fusion, vaporisation.

Ligne de coexistence — rôle ?

Sépare deux phases en équilibre.

Point critique — définition ?

Fin de distinction liquide-gaz.

Diagramme de phase — utilité ?

Visualise états et transitions d’un corps.

Corps diphasé — caractéristique ?

Deux phases en équilibre.

Liaisons microscopiques — influence ?

Propriétés matérielles.

Constante d’Avogadro — valeur ?

6,02×10²³ mol⁻¹.

Système microscopique — étude ?

De particules individuelles.