Flashcards: Principes et dispositifs en titrage redox — 22 cartões

Réaction redox — définition ?

Transfert d’électrons entre deux espèces.

Zone de virage — définition ?

Intervalle de potentiel où l’indicateur change de couleur.

Potentiel standard E° — rôle ?

Prévoir la direction de la réaction redox.

Relation E et état d’oxydation — loi ?

Loi de Nernst.

Utilisation indicateurs redox — but ?

Visualiser le point d’équivalence.

Ligands phénanthroline — rôle ?

Forme des complexes stables avec métaux.

Complexes colorés — origine ?

Transitions électroniques spécifiques.

Indicateur organique — exemple ?

Bleu de méthylène.

Changement de couleur — mécanisme ?

Changement de structure chimique.

Indicateurs spécifiques — exemple ?

[FeSCN]2+ rouge.

Dosage sans indicateur — principe ?

Utilise le potentiel du couple redox.

Exemple couple redox — ?

MnO4- / Mn2+.

Electrode de mesure — rôle ?

Mesurer le potentiel électrique.

Différence ΔE — formule ?

ΔE = Emesure - Eref.

Electrode de référence — exemple ?

Electrode au calomel Hg2Cl2/Hg.

Electrode de troisième espèce — rôle ?

Mesurer le potentiel redox d’une solution.

Membrane de verre — rôle ?

Mesurer le pH par différence de potentiel.

Interférences pH >11 — cause ?

Ions Na+ et Li+.

Electrode ion-selective Ca2+ — principe ?

Membrane en PVC avec ionophore spécifique.

Relation ΔE — pour Ca2+ ?

ΔE = f(-log[Ca2+]).

Membrane verre — principe ?

Perméable aux ions H+ pour mesurer le pH.

Jonction électrolytique — rôle ?

Minimise le potentiel de jonction.