Flashcards: Principes fondamentaux de la pression et des gaz — 20 cartões

Loi de Boyle-Mariotte — définition ?

Pression et volume inversement proportionnels à T constante.

Pression — unité SI ?

Pascal (Pa).

Volume — unité courante ?

Litres (L) ou mètres cubes (m³).

Conversion 1 bar en Pa

100 000 Pa.

Pression atmosphérique — variation ?

Diminue avec l'altitude.

Gaz parfait — relation ?

pV = nRT.

pV = nRT — rôle ?

Relie pression, volume, T, n pour gaz parfait.

Pression en météorologie — unité courante ?

Hectopascal (hPa).

Pression et force — formule ?

p = F / S.

Unités anglo-saxonnes — exemple ?

Psi (pounds per square inch).

Loi de Boyle-Mariotte — formule ?

P₁V₁ = P₂V₂.

Pression et volume — relation ?

Inversement proportionnels à T constante.

Unité de pression — 1 atm en Pa

101 325 Pa.

Conversion psi en bar

1 psi ≈ 0,0689 bar.

Pression atmosphérique standard ?

1 atm = 1013 hPa = 760 mm Hg.

Pression et surface — dépendance ?

Plus S petite, plus p grande.

Gaz parfait — loi ?

pV = nRT.

Relation pV = nRT — rôle ?

Relie pression, volume, T, n.

Pression en altitude — tendance ?

Diminue avec l’altitude.

Unité de pression en médecine ?

Millimètre de mercure (mm Hg).