Flashcards: Principes fondamentaux de l'acido-basique — 18 cartões

pH — définition ?

Mesure logarithmique de l’acidité d’une solution.

Concentration H3O+ — relation ?

Inverse du pH, plus H3O+ augmente, plus pH diminue.

Instrument de mesure pH — exemple ?

pH-mètre ou papier pH.

pH-mètre — rôle ?

Mesure précis du pH en solution.

Théorie de Brönsted — acide ?

Cède un proton H+ lors d’une réaction.

Théorie de Brönsted — base ?

Capte un proton H+ lors d’une réaction.

Acide — définition ?

Cède un proton H+.

Base — définition ?

Capte un proton H+.

Réaction acido-basique — mécanisme ?

Transfert de proton H+ d’un acide à une base.

Couple acido-basique — exemple ?

CH3COOH / CH3COO-.

Demi-équation — rôle ?

Représente le transfert d’un seul proton.

Couple acido-basique — composition ?

Acide et sa base conjuguée.

Propriétés de l’eau — ampholyte ?

Peut agir comme acide ou base.

Autoprotolyse de l’eau — réaction ?

2 H2O ⇌ H3O+ + HO-.

Relation pH — formule ?

pH = -log([H3O+]/C°).

[H3O+] — calcul à partir du pH ?

[H3O+] = C° × 10^(-pH).

Couple acide — exemple ?

HCl / Cl-.

Couple base — exemple ?

NH3 / NH4+.