Flashcards: Principes fondamentaux des lois et spectroscopies chimiques — 20 cartões

Absorbance — définition ?

Mesure de l'absorption de lumière par une solution.

Loi de Beer-Lambert — rôle ?

Relie absorbance, concentration et épaisseur de la cuve.

Aλ = ελ × l × C — formule ?

Relation entre absorbance, coefficient d’extinction, longueur et concentration.

Additivité des absorbances — principe ?

Absorbance totale est la somme des absorbances individuelles.

Conductance — unité ?

Siemens (S).

Loi de Kohlrausch — relation ?

Conductivité = somme des contributions ioniques.

Conductivité — dépend de ?

Nature, mobilité des ions, température, concentration.

Spectroscopie UV-visible — domaine ?

100 à 800 nm, transitions électroniques.

Spectroscopie IR — domaine ?

2500 à 25 000 nm, vibrations moléculaires.

Spectre IR — utilisation ?

Identifier groupes fonctionnels par bandes caractéristiques.

λmax — définition ?

Longueur d’onde d’absorption maximale.

V mol — formule ?

V_m = RT / P.

Équation gaz parfait — relation ?

PV = nRT.

Loi de Gay-Lussac — principe ?

P / T = constante à volume constant.

Histoire des lois des gaz — pionniers ?

Boyle, Mariotte, Amontons, Gay-Lussac.

Dilatation des gaz — loi ?

Volume ou pression varie avec la température.

Volume molaire — valeur à 0°C, 1 atm ?

22,4 L/mol.

Spectre IR — info ?

Présence de groupes fonctionnels par bandes d’absorption.

Différence UV-visible / IR — ?

Transitions électroniques vs vibrations moléculaires.

Application de la loi de Beer-Lambert — ?

Déterminer concentration par mesure d’absorbance.