Ficha de revisão: Solutions électrolytiques

📋 Plan du Cours

1. Concentration équivalente
2. Dissociation et ionisation
3. Osmolarité et osmolalité

📖 1. Concentration équivalente

🔑 Notions clés & Définitions

• Concentration équivalente : La concentration d’un ion exprimée en équivalents par litre, calculée à partir de la molarité de l’électrolyte, du nombre d’ions formés et de la charge ionique.

★ À maîtriser

📐 Formule — La concentration équivalente de l’ion A vérifie $C_{eqA}=C_{mA}\times\text{nombre d’ions A formés}\times\text{charge de l’ion A}$ et s’exprime en Eq/L.

Compléments

• Pour l’électrolyte fort A₂C, la concentration équivalente de A vaut deux fois la molarité de A₂C, car deux ions A de charge 1 sont formés.

• Pour l’électrolyte fort AC₃, la concentration équivalente de A vaut trois fois la molarité de AC₃, car un ion A de charge 3 est formé.

📖 2. Dissociation et ionisation

🔑 Notions clés & Définitions

• Coefficient de dissociation : Α est la proportion de molécules totales qui sont dissociées.
• Coefficient d’ionisation : I représente le nombre de morceaux formés en solution par la dissociation d’une entité.

★ À maîtriser

📐 Formule — Le coefficient de dissociation vérifie $\alpha=\frac{\text{nombre de molécules dissociées}}{\text{nombre de molécules totales}}$ et respecte $\alpha\leq 1$.

📐 Formule — Le coefficient d’ionisation vérifie $i=1+\alpha(p-1)$ et respecte $i\leq p$.

Compléments

• Lorsque α = 0, il n’y a pas de dissociation et l’électrolyte est faible.

• Lorsque α = 1, la dissociation est totale et l’électrolyte est fort.

• Le nombre d’entités formées par dissociation vaut p = 2 pour AC, p = 3 pour A₂C et p = 4 pour AC₃.

📖 3. Osmolarité et osmolalité

🔑 Notions clés & Définitions

• Osmolarité : La concentration de particules osmotiquement actives par litre de solution, calculée en multipliant la molarité par le coefficient d’ionisation.
• Osmolalité : La concentration de particules osmotiquement actives rapportée à la masse de solvant, calculée en multipliant la molalité par le coefficient d’ionisation.

★ À maîtriser

📐 Formule — L’osmolarité vérifie $Osm=i\times C_m$.

📐 Formule — L’osmolalité vérifie $Osm'=i\times C_m'$.

• L’osmolalité du plasma, du liquide interstitiel et du liquide intracellulaire est de 300 mOsm/kg.

Compléments

• Pour une molécule non dissociable, une seule particule est osmotiquement active et $Osm=C_m$.

• Pour une molécule dissociable, chaque entité dissociée peut être osmotiquement active, d’où la multiplication de la molarité par i.

📊 Tableaux de synthèse

Osmolarité et osmolalité

Grandeur	Relation	Référence
Osmolarité	Osm = i × Cm	Par litre de solution
Osmolalité	Osm’ = i × Cm’	300 mOsm/kg pour le plasma, l’interstitiel et l’intracellulaire