Ficha de revisão: Structure et Composition de l'Atome

📋 Plan du Cours

1. Modèle atomique
2. Constituants de l'atome
3. Historique de l'atome
4. Modèle planétaire
5. Protons et neutrons
6. Nuage électronique
7. Numéro atomique Z
8. Nombre de masse A
9. Taille de l'atome
10. Taille du noyau
11. Répartition dans l'Univers
12. Abondance des éléments

📖 1. Modèle atomique

🔑 Notions clés & Définitions

• Atome : Unité fondamentale de la matière, indivisible selon la théorie moderne, constituée d’un noyau et d’un nuage d’électrons. Démocrite (4ème siècle av. JC) : premier à parler d’atomes comme particules indivisibles.
• Modèle atomique simplifié : Représentation de l’atome par une petite boule, permettant de visualiser sa structure et sa composition sans détails complexes.
• Nom et symbole des atomes : Chaque atome possède un nom et un symbole chimique, commençant par une majuscule suivie d’une minuscule si nécessaire (ex : C pour carbone, Cu pour cuivre).
• Formation des molécules : Association d’atomes par liaisons chimiques pour former des molécules (ex : H₂O pour l’eau).

📝 Points essentiels

• La représentation de l’atome comme une petite boule est une approximation simplifiée utilisée pour l’apprentissage.
• Le nom et le symbole permettent d’identifier chaque atome dans la classification périodique.
• La formation de molécules résulte de l’association d’atomes, ce qui explique la diversité des substances.
• La théorie de l’atome a évolué depuis Démocrite (4ème siècle av. JC), qui évoquait des particules indivisibles, jusqu’à la représentation moderne intégrant un noyau et un nuage d’électrons.
• La structure atomique est fondamentale pour comprendre la composition de la matière et ses transformations.

💡 À retenir

L’atome, unité de base de la matière, est représenté par un modèle simplifié comme une petite boule, et sa formation en molécules explique la diversité des substances. La compréhension de sa structure a évolué depuis l’Antiquité avec des contributions clés de Démocrite (4ème siècle av. JC).

📖 2. Constituants de l'atome

🔑 Notions clés & Définitions

• Protons : Particules chargées positivement, localisées dans le noyau de l’atome. AUTEUR (date) : "Charge électrique des protons (positive)".
• Neutrons : Particules neutres, sans charge électrique, situées dans le noyau. AUTEUR (date) : "Charge électrique des neutrons (neutre)".
• Électrons : Particules chargées négativement, en mouvement dans le nuage électronique autour du noyau. AUTEUR (date) : "Charge électrique des électrons (négative)".
• Localisation des protons et neutrons : Tous deux se trouvent dans le noyau, concentrant la majorité de la masse de l’atome. AUTEUR (date) : "Localisation des protons et neutrons dans le noyau".
• Localisation des électrons : Dans le nuage électronique, en mouvement autour du noyau, formant une zone de probabilité. AUTEUR (date) : "Localisation des électrons dans le nuage électronique".

📝 Points essentiels

• La composition de l’atome : protons, neutrons dans le noyau, électrons dans le nuage électronique.
• La charge électrique : positive pour les protons, négative pour les électrons, neutre pour les neutrons.
• La localisation : Protons et neutrons au centre (noyau), électrons en mouvement dans le nuage électronique.
• La charge électrique globale : L’atome est électriquement neutre, donc le nombre de protons est égal à celui des électrons.
• La masse : Concentrée dans le noyau, principalement dans les protons et neutrons.

💡 À retenir

L’atome est constitué d’un noyau chargé positivement, contenant protons et neutrons, entouré d’un nuage d’électrons négatifs en mouvement, formant une structure électriquement neutre.

📖 3. Historique de l'atome

🔑 Notions clés & Définitions

• Idée d'atome chez Démocrite (4ème siècle av. JC) : Philosophe grec qui propose que toute matière est composée d'atomes, indivisibles et éternels, formant la base de la matière.
• Reprise de la théorie atomique par John Dalton (19ème siècle) : Scientifique anglais qui formalise la théorie atomique moderne, affirmant que chaque élément est constitué d'atomes identiques, indivisibles, avec des masses spécifiques.
• Découverte de l’électron par Thomson (1897) : Physicien britannique qui découvre une particule subatomique chargée négativement, l’électron, en utilisant la cathode ray tube.
• Expérience de Rutherford (1911) : Physicien néo-zélandais qui, en bombardant une fine feuille d’or avec des particules alpha, conclut que l’atome possède un noyau central chargé positivement, concentrant la majorité de la masse.
• Contributions de Rutherford (1911) : Démonstration que l’atome est principalement vide, avec un noyau dense et chargé positivement, remettant en cause le modèle plum pudding de Thomson.

📝 Points essentiels

• La première idée d’atome remonte à Démocrite (IVe siècle av. JC), qui considérait l’atome comme la plus petite unité indivisible de la matière.
• Dalton (1803) reprend cette idée et établit une théorie systématique : chaque élément est constitué d’atomes identiques, et la masse atomique caractérise chaque type d’atome.
• La découverte de l’électron par Thomson (1897) marque le début de la compréhension de la structure interne de l’atome, révélant qu’il n’est pas indivisible.
• Rutherford (1911) remet en question le modèle de Thomson en découvrant que l’atome possède un noyau central dense, ce qui explique la déviation de certaines particules alpha lors de son expérience.
• La compréhension de la structure atomique a évolué d’un modèle indivisible vers un modèle avec un noyau chargé positivement et un nuage d’électrons (voir section 4).
• Ces découvertes ont permis de mieux connaître la composition de la matière et ont ouvert la voie à la physique nucléaire et à la chimie moderne.

💡 À retenir

L’histoire de l’atome s’est construite à partir d’idées philosophiques antiques jusqu’aux découvertes expérimentales du 19ème et 20ème siècle, révélant une structure interne complexe avec un noyau dense et des particules subatomiques.

📖 4. Modèle planétaire

🔑 Notions clés & Définitions

• Noyau atomique : La partie centrale de l’atome, constituée de protons et de neutrons, où est concentrée la majeure partie de la masse de l’atome. AUTEUR (date) : "Le noyau est formé de protons et de neutrons" (voir contenu source).
• Nuage électronique : La région autour du noyau où gravitent les électrons, formant une zone de densité variable. Tous les électrons sont identiques et en mouvement constant. AUTEUR (date) : "Nuage électronique formé d’électrons négatifs" (voir contenu source).
• Électroneutralité : La propriété de l’atome qui possède un nombre égal de protons (charge positive) et d’électrons (charge négative), rendant l’atome globalement neutre électriquement. AUTEUR (date) : "L’atome est électriquement neutre" (voir contenu source).
• Modèle planétaire de l’atome : La représentation où le noyau est au centre, entouré d’un nuage d’électrons gravitant selon des trajectoires proches de celles des planètes autour du Soleil. AUTEUR (date) : "Modèle planétaire de l’atome" (voir contenu source).

📝 Points essentiels

• Le modèle planétaire propose que le noyau, très petit mais très lourd, concentre la masse de l’atome, constitué de protons (charge positive) et de neutrons (neutres).
• Les électrons, très légers, occupent le nuage électronique autour du noyau, en mouvement constant. Tous les électrons sont identiques, leur nombre étant égal au nombre de protons dans un atome neutre, ce qui assure l’électroneutralité.
• La taille de l’atome est principalement déterminée par le nuage électronique, tandis que la masse est concentrée dans le noyau.
• La représentation du modèle planétaire est une simplification pour visualiser la structure atomique, en s’inspirant du système solaire.

💡 À retenir

Le modèle planétaire de l’atome décrit un noyau central chargé positivement, entouré d’électrons en mouvement dans un nuage, assurant l’électroneutralité de l’atome et concentrant la masse dans le noyau.

📖 5. Protons et neutrons

🔑 Notions clés & Définitions

• Protons : Particules subatomiques chargées positivement, localisées dans le noyau de l’atome. Selon AUTEUR (date), ils déterminent la charge électrique positive de l’atome et son numéro atomique Z.
• Neutrons : Particules neutres, sans charge électrique, également situées dans le noyau. Leur nombre est calculé par la différence entre le nombre de nucléons A et le numéro atomique Z, selon AUTEUR (date).
• Nombre de protons (Z) : Quantité de protons dans un atome, correspondant au numéro atomique, qui caractérise l’élément chimique.
• Nombre de neutrons : Calculé par la différence A - Z, où A est le nombre de masse total (protons + neutrons).
• Masse concentrée dans le noyau : La majorité de la masse de l’atome réside dans le noyau, en raison de la masse importante des protons et neutrons par rapport aux électrons, comme indiqué par AUTEUR (date).

📝 Points essentiels

• Les protons portent une charge positive, leur nombre étant égal au numéro atomique Z, ce qui permet d’identifier un élément chimique.
• Les neutrons sont neutres, leur nombre étant déterminé par A - Z, où A est le nombre total de nucléons (protons + neutrons).
• La masse de l’atome est principalement concentrée dans le noyau, qui est extrêmement petit comparé à la taille totale de l’atome (environ 10^-15 m contre 10^-10 m pour l’atome).
• La stabilité et la masse de l’atome dépendent de la balance entre protons et neutrons.
• La découverte des protons et neutrons a été essentielle pour comprendre la structure du noyau, comme le souligne AUTEUR (date).

💡 À retenir

Les protons, chargés positivement, définissent l’identité de l’élément, tandis que les neutrons, neutres, influencent la stabilité de l’atome. La majorité de la masse atomique est concentrée dans le noyau, composé de ces deux particules.

📖 6. Nuage électronique

🔑 Notions clés & Définitions

• Nuage électronique : Représentation de l’ensemble des électrons négatifs qui gravitent autour du noyau de l’atome, formant une zone où la probabilité de présence de ces électrons est élevée. AUTEUR (date) : cette notion permet de modéliser la localisation des électrons sans préciser leur position exacte.

• Tous les électrons sont identiques : Chaque électron possède la même masse, la même charge négative, et les mêmes propriétés quantiques, indépendamment de l’atome auquel ils appartiennent. AUTEUR (date) : cette uniformité est essentielle pour comprendre la structure atomique.

• Rôle des électrons dans le courant électrique dans les métaux : Les électrons libres, peu liés au noyau, se déplacent facilement dans le métal, permettant la conduction électrique. Leur déplacement ordonné constitue le courant électrique. AUTEUR (date) : cette propriété explique la conductivité des métaux.

📝 Points essentiels

• Le nuage électronique est une modélisation probabiliste, issue de la mécanique quantique, qui décrit la localisation des électrons dans l’atome. Il ne s’agit pas d’une orbite fixe, mais d’une zone où la présence de l’électron est la plus probable.

• Tous les électrons sont identiques, ce qui signifie qu’ils ont la même masse (environ 9,11×10^-31 kg) et la même charge négative (environ -1,6×10^-19 C). Cette uniformité est fondamentale pour la stabilité atomique et la formation de liaisons chimiques.

• Dans les métaux, la conduction électrique repose sur la présence d’électrons dits « libres » ou « de conduction » qui se déplacent dans le nuage électronique, contrairement aux électrons liés aux atomes. Ce déplacement est responsable du courant électrique.

• La masse de l’électron étant très faible comparée à celle du noyau, la majorité de la masse de l’atome est concentrée dans le noyau, tandis que le nuage électronique occupe une grande zone autour.

💡 À retenir

Le nuage électronique représente la zone où se trouve la majorité des électrons négatifs gravitant autour du noyau, et joue un rôle clé dans la conduction électrique des métaux, tout en étant une modélisation probabiliste de leur localisation.

📖 7. Numéro atomique Z

🔑 Notions clés & Définitions

• Numéro atomique Z : nombre de protons présents dans le noyau d’un atome. Il caractérise un élément chimique de façon unique. AUTEUR (date) : « Le numéro atomique Z définit l’identité d’un élément chimique. »
• Élément chimique : substance constituée d’atomes ayant tous le même nombre de protons Z. La propriété principale pour le distinguer est Z. Par exemple, le Lithium Z=3.
• Z dans un atome neutre : égal au nombre d’électrons, garantissant l’électroneutralité de l’atome. AUTEUR (date) : « Dans un atome neutre, Z est aussi le nombre d’électrons. »
• Exemple : Lithium Z=3 : atome dont le noyau contient 3 protons, et qui possède 3 électrons dans le nuage électronique.

📝 Points essentiels

• Le numéro atomique Z permet de caractériser chaque élément chimique. La propriété unique de Z distingue un élément d’un autre.
• Dans un atome neutre, Z est égal au nombre d’électrons, ce qui assure l’électroneutralité.
• La connaissance de Z permet de déterminer la configuration électronique et la position de l’élément dans la classification périodique.
• Par exemple, le Lithium, Z=3, possède 3 protons et 3 électrons. La configuration électronique est 1s² 2s¹.
• La valeur de Z est toujours un entier naturel positif.

💡 À retenir

Le numéro atomique Z est le nombre de protons dans le noyau d’un atome, et il sert à identifier de façon unique chaque élément chimique. Dans un atome neutre, Z est aussi le nombre d’électrons.

📖 8. Nombre de masse A

🔑 Notions clés & Définitions

• Nombre de masse A : Nombre total de nucléons (protons + neutrons) dans le noyau d’un atome. Il indique la masse de l’atome en unités atomiques.
• Relation A = Z + N : La formule reliant le nombre de masse A, le nombre de protons Z, et le nombre de neutrons N.
• Calcul du nombre de neutrons : N = A - Z, permettant de déterminer le nombre de neutrons à partir de A et Z.
• Importance de A : La valeur de A est essentielle pour connaître la masse de l’atome, car elle correspond au nombre total de nucléons, masse concentrée dans le noyau.
• Origine historique : La notion de nombre de masse a été introduite pour quantifier la masse atomique en relation avec la composition nucléaire, en lien avec les travaux de Dalton (19ème siècle).

📝 Points essentiels

• Le nombre de masse A représente le total des nucléons dans le noyau, soit la somme des protons (Z) et des neutrons (N).
• La relation fondamentale : A = Z + N permet de calculer N si A et Z sont connus.
• La masse atomique d’un atome est approximativement proportionnelle à A, car la masse des neutrons et des protons est comparable.
• La connaissance de A permet d’identifier isotopes : même Z mais A différent. Par exemple, le carbone-12 et le carbone-14 ont Z=6 mais A=12 et 14 respectivement.
• La masse de l’atome est principalement concentrée dans le noyau, dont A indique directement la quantité de nucléons.
• La détermination de A est essentielle pour comprendre la stabilité nucléaire et la radioactivité.

💡 À retenir

Le nombre de masse A, somme des protons et neutrons, est la clé pour connaître la masse totale d’un atome et différencier ses isotopes, jouant un rôle central dans la compréhension de la structure nucléaire.

📖 9. Taille de l'atome

🔑 Notions clés & Définitions

• Diamètre de l'atome (~10^-10 m) : ordre de grandeur de la taille d’un atome, correspondant à environ 0,1 nanomètre ou 1 angström. La taille varie selon l’atome considéré, en fonction de la nature de ses électrons de valence et de sa structure électronique.
• Conversion d’unités (nm, angström) : 1 nm = 10^-9 m, 1 angström (A°) = 10^-10 m. Ces unités permettent d’exprimer la taille des atomes de façon plus pratique dans le contexte scientifique.
• Variabilité de la taille selon l’atome : la taille d’un atome dépend de son type (ex : H, C, Fe). Par exemple, l’atome d’hydrogène est plus petit que celui du carbone ou du fer, en raison de leur configuration électronique et de leur numéro atomique.
• Exemple de calculs (voir modèles) : à partir du modèle de Bohr ou d’autres modèles atomiques, on peut estimer la taille de l’atome en utilisant la distance moyenne entre le noyau et la couche électronique externe, en appliquant des lois de physique quantique simplifiées.
• AUTEUR : La taille de l’atome est généralement estimée à partir de modèles atomiques simplifiés, comme celui de Bohr, qui donne une approximation de la distance entre le noyau et la couche électronique la plus externe, de l’ordre de 10^-10 m (voir modèles).

📝 Points essentiels

• La taille d’un atome est d’environ 10^-10 m, ce qui correspond à 1 angström ou 0,1 nm.
• La taille varie selon l’atome : par exemple, un atome de lithium est plus grand qu’un atome d’hydrogène, en raison de son nombre plus élevé de couches électroniques.
• La conversion d’unités permet d’exprimer cette taille en nm ou en angström, facilitant la compréhension et les calculs.
• La taille de l’atome est principalement déterminée par la distance moyenne entre le noyau et la couche électronique externe, estimée à partir de modèles simplifiés comme celui de Bohr.
• La variabilité de la taille est liée à la configuration électronique, au nombre de couches et à la charge nucléaire effective.
• Exemple : si l’on considère un atome de lithium (Z=3), sa taille est d’environ 1,5 à 2 angström, tandis que le noyau a un diamètre de l’ordre de 10^-15 m, soit 10 000 fois plus petit.

💡 À retenir

La taille d’un atome est d’environ 10^-10 m, mais elle dépend de l’atome considéré, et la conversion en unités comme le nanomètre ou l’angström facilite la compréhension de cette échelle microscopique.

📖 10. Taille du noyau

🔑 Notions clés & Définitions

• Diamètre du noyau : La distance mesurée à travers le noyau d’un atome, d’environ 10^-15 mètres, ce qui correspond à une taille extrêmement petite comparée à l’atome lui-même.
• Taille relative noyau/atome : Le noyau est environ 100 000 fois plus petit que l’atome, illustrant que la majorité de l’espace dans un atome est constitué de vide.
• Concentration de la masse dans le noyau : Toute la masse de l’atome est concentrée dans le noyau, ce qui explique sa densité très élevée.
• Représentation proportionnelle : Lors de la modélisation, le noyau peut être représenté par un point ou un cercle très petit par rapport à la taille de l’atome, pour illustrer la différence de dimensions.

📝 Points essentiels

• Le diamètre du noyau est d’environ 10^-15 m, soit un dix-millionième de millimètre, ce qui le rend 100 000 fois plus petit que le diamètre moyen d’un atome (~10^-10 m ou 1 Å).
• La taille du noyau est si petite qu’en représentation, si l’atome était une balle de 1 cm, le noyau serait un point de 0,1 mm.
• La masse de l’atome est essentiellement concentrée dans le noyau, avec une masse d’environ 10^-26 kg, tandis que la masse de l’électron est de l’ordre de 10^-30 kg, très faible comparée à celle du noyau.
• La taille du noyau est en accord avec la relation de Rutherford (1911), qui a montré que la majorité de la masse et de la charge électrique est concentrée dans cette petite région centrale.
• La comparaison entre la taille du noyau et celle de l’atome montre que l’espace dans l’atome est principalement vide, avec des électrons en mouvement autour du noyau.

💡 À retenir

Le noyau d’un atome est une sphère extrêmement petite, environ 10^-15 m, concentrant toute la masse de l’atome, et sa taille est environ 100 000 fois plus petite que celle de l’atome lui-même, illustrant la structure essentiellement vide de l’atome.

📖 11. Répartition dans l'Univers

🔑 Notions clés & Définitions

• Répartition non uniforme des atomes dans l'Univers : La distribution des éléments chimiques n’est pas homogène dans tout l’Univers. Certains éléments sont plus présents dans certaines régions ou corps célestes que dans d’autres, en raison de processus de formation et d’évolution cosmique.
• Hydrogène et hélium comme éléments majoritaires dans l'Univers : Selon AUTEUR (date), ces deux éléments représentent la majorité des atomes présents dans l’Univers, formant environ 98 % de la matière visible. L’hydrogène est le plus abondant, suivi de l’hélium.
• Exemple d’abondance différente sur Terre : Sur Terre, le fer est l’atome le plus abondant, contrairement à l’Univers où il est beaucoup moins représenté. Cela illustre la différence de répartition des éléments selon les environnements cosmiques ou terrestres.

📝 Points essentiels

• La majorité des atomes dans l’Univers est constituée d’hydrogène (Z=1) et d’hélium (Z=2), formant environ 98 % de la matière visible, conformément aux observations et aux modèles cosmologiques.
• La répartition des atomes n’est pas homogène : certains éléments, comme le fer, sont très abondants sur Terre (le plus répandu), mais beaucoup moins dans l’Univers. La composition chimique varie selon les régions, notamment entre les étoiles, les galaxies et le vide cosmique.
• La différence d’abondance entre l’Univers et la Terre s’explique par l’histoire de formation des planètes, des étoiles et des galaxies, ainsi que par les processus de nucléosynthèse stellaire.

💡 À retenir

La répartition des éléments dans l’Univers est inégale, avec une dominance de l’hydrogène et de l’hélium, tandis que sur Terre, le fer est l’atome le plus abondant, illustrant la diversité des processus de formation et d’évolution cosmique.

📖 12. Abondance des éléments

🔑 Notions clés & Définitions

• Abondance relative des éléments dans la Terre : Proportion ou pourcentage d’un élément chimique par rapport aux autres dans la croûte terrestre, permettant de connaître sa prévalence locale.
• **Fer (Fe) : Élément chimique le plus abondant dans la croûte terrestre, représentant environ 5 % de sa masse, selon AUTEUR (date).
• Différences d'abondance entre la Terre et l'Univers : La répartition des éléments chimiques varie selon le contexte, avec l'hydrogène et l'hélium majoritaires dans l'Univers, alors que la Terre est riche en fer, oxygène, silicium, etc., comme le souligne AUTEUR (date).
• Abondance dans l’Univers : Majoritairement composée d’hydrogène (environ 75 %) et d’hélium (environ 24 %), avec des traces d’autres éléments, selon AUTEUR (date).
• Notion d’abondance relative : Indicateur quantitatif de la fréquence d’un élément dans un milieu donné, essentiel pour comprendre la composition chimique globale de la Terre et de l’Univers.

📝 Points essentiels

• La Terre présente une composition chimique différente de celle de l’Univers, avec une abondance très élevée de fer dans la croûte terrestre, ce qui contraste avec la prédominance de l’hydrogène et de l’hélium dans l’espace, comme l’indique AUTEUR (date).
• La répartition des éléments dans l’Univers est non uniforme, avec une majorité d’hydrogène et d’hélium issus principalement du Big Bang, tandis que la Terre a subi des processus géologiques qui ont concentré certains éléments comme le fer.
• La connaissance de l’abondance relative permet de mieux comprendre la formation et l’évolution des corps célestes, ainsi que la composition des matériaux terrestres.
• La différence d’abondance entre la Terre et l’Univers s’explique par les processus de nucléosynthèse stellaire, la formation planétaire, et la différenciation géologique.

💡 À retenir

L’abondance des éléments dans la Terre diffère notablement de celle dans l’Univers, le fer étant le plus abondant sur Terre, alors que l’hydrogène et l’hélium dominent dans l’espace, reflétant des processus cosmiques et géologiques distincts.

📊 Tableaux de Synthèse

Élément	Composition et Localisation	Charge électrique	Auteur / Référence clé
Proton	Particule dans le noyau, chargé positivement	+1	"Charge électrique des protons" (date)
Neutron	Particule dans le noyau, neutre (sans charge)	0	"Charge électrique des neutrons" (date)
Électron	Particule dans le nuage électronique, en mouvement	-1	"Charge électrique des électrons" (date)

Modèle atomique	Description	Auteur / Référence clé
Modèle planétaire	Noyau central avec électrons en mouvement autour (inspiré du système solaire)	"Modèle planétaire de l’atome" (voir contenu)
Historique de l'atome	Démocrite → Dalton → Thomson → Rutherford, évolution de la compréhension	"Histoire de l’atome" (voir contenu)

⚠️ Pièges & Confusions Fréquentes

1. Confondre la charge du neutron (neutre) avec celle du proton (positive).
2. Croire que l’électron est situé dans le noyau, alors qu’il se trouve dans le nuage électronique.
3. Confondre modèle atomique simplifié (boule) et modèle moderne avec noyau et nuage.
4. Oublier que le nombre de protons définit l’élément chimique (numéro atomique Z).
5. Confondre taille de l’atome (nuage électronique) et taille du noyau (très petit).
6. Confondre masse du noyau (protons + neutrons) et masse totale de l’atome.
7. Confondre l’histoire de la théorie atomique avec la structure actuelle.

✅ Checklist Examen

• Connaître la définition de l’atome selon Démocrite et la théorie moderne.
• Savoir que l’atome est constitué d’un noyau (protons et neutrons) et d’un nuage d’électrons.
• Maîtriser la localisation des protons et neutrons dans le noyau, et celle des électrons dans le nuage électronique.
• Connaître la charge électrique des protons (+), neutrons (neutre), et électrons (-).
• Comprendre le modèle planétaire de l’atome et ses représentations simplifiées.
• Savoir que le nombre de protons (Z) définit l’élément chimique.
• Connaître la différence entre taille de l’atome et taille du noyau.
• Savoir que la masse de l’atome est concentrée dans le noyau.
• Revoir l’évolution historique de la théorie atomique : Démocrite, Dalton, Thomson, Rutherford.
• Connaître la contribution de Rutherford à la découverte du noyau.
• Comprendre la notion d’électroneutralité de l’atome.
• Maîtriser la composition et la localisation des constituants de l’atome.