Flashcards: Structure et stabilité de l'atome — 24 cartões

Atome — définition ?

Entité neutre avec noyau et électrons.

Noyau — composition ?

Protons et neutrons, très petit, masse concentrée.

Taille de l’atome ?

Environ 10⁻¹⁰ m.

Taille du noyau ?

Environ 10⁻¹⁵ m.

Protons — charge ?

Positivement chargés.

Neutrons — charge ?

Neutres, sans charge.

Électrons — charge ?

Négativement chargés.

Notation atomique — format ?

A en haut à gauche, Z en bas à gauche, symbole X à droite.

Numéro atomique — rôle ?

Nombre de protons, identifie l’élément.

Z — signification ?

Nombre de protons, charge du noyau.

A — signification ?

Nombre de nucléons (protons + neutrons).

Configuration électronique — rôle ?

Détermine position dans le tableau et propriétés.

Électrons de valence — localisation ?

Dernière couche électronique.

Familles chimiques — définition ?

Groupes d’éléments avec mêmes électrons de valence.

Gaz nobles — stabilité ?

Très stables, couche externe remplie.

Règle du duet — principe ?

2 électrons en couche externe pour He.

Règle de l’octet — principe ?

8 électrons en couche externe pour stabilité.

Formation d’ions — mécanisme ?

Perte ou gain d’électrons pour stabilité.

Charge d’un ion — dépend ?

Colonne du tableau périodique.

Schéma de Lewis — utilité ?

Représente électrons de valence et stabilité.

Atome neutre — combien d’électrons ?

Égal au nombre de protons, Z.

Stabilité chimique — liée à ?

Configuration d’électrons de valence.

Différence atome/noyau ?

Taille et masse, noyau très petit, masse concentrée.

Relation Z, A — importance ?

Définit l’élément et la stabilité du noyau.