PV = nRT
Explicação
La loi des gaz parfaits s'exprime par la formule PV = nRT, où P est la pression, V le volume, n le nombre de moles, R la constante des gaz parfaits, et T la température en Kelvin.
8,31 J·mol^{-1}·K^{-1}
Explicação
La constante R est donnée comme 8,31 J·mol^{-1}·K^{-1} dans la formule fondamentale des gaz parfaits. La valeur 0,0821 L·atm·mol^{-1}·K^{-1} est une autre unité pour R, mais dans ce contexte, la valeur en J·mol^{-1}·K^{-1} est la bonne.
PV^γ = cte
Explicação
Une transformation adiabatique d'un gaz parfait est caractérisée par la relation PV^γ = cte, où γ est le rapport des capacités calorifiques C_p/C_v. Cela signifie qu'il n'y a pas d'échange de chaleur avec l'extérieur (Q=0).
3/2 R
Explicação
Pour un gaz monoatomique, la capacité calorifique molaire à volume constant est C_v = 3/2 R, car cela correspond aux degrees de liberté translationnels uniquement.
ΔU = n C_v ΔT
Explicação
Pour un gaz parfait, la variation d'énergie interne ΔU dépend uniquement de la température et se calcule par ΔU = n C_v ΔT, où C_v est la capacité calorifique molaire à volume constant.
PV = cte
Explicação
Dans une transformation isotherme, la loi spécifique est PV = constante, ce qui signifie qu’au cours du processus, le produit de la pression et du volume reste inchangé.
W = (PfVf - PiVi) / (γ - 1)
Explicação
Pour une transformation adiabatique, le travail peut être calculé avec W = (PfVf - PiVi) / (γ - 1), en utilisant les états initiaux et finaux. La formule - ∫ Pext dV est plus générale, mais ici, la formule spécifique est meilleure pour cette question.
1,4
Explicação
Pour un gaz diatomique, γ = 1,4, ce qui résulte des capacités calorifiques C_p et C_v pour ce type de gaz. La valeur 1,67 correspond à un gaz monoatomique.
De la température T
Explicação
L'énergie interne ΔU d’un gaz parfait dépend uniquement de la température T, ce qui reflète l’énergie microscopique liée aux mouvements moléculaires.
C_p = C_v + R
Explicação
Pour un gaz parfait, la relation fondamentale est C_p = C_v + R, exprimant la différence de capacité calorifique entre ces deux processus.
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Transformation adiabatique — formule W ?
W = (Pf Vf - Pi Vi)/(γ - 1)
Loi des gaz parfaits — formule?
PV = nRT, avec R=8,31 J·mol⁻¹·K⁻¹
Énergie interne — dépend ?
Uniquement de la température T
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