Тест: Équilibre chimique et dynamique — 9 въпроса

1. Qu'est-ce qu'une transformation totale dans une réaction chimique ?

A. Les produits sont formés sans consommation de réactifs

B. Tous les réactifs sont complètement consommés

C. Tous les réactifs sont partiellement consommés

D. Seuls certains réactifs sont transformés

Answer: (B)

Обяснение

Une transformation totale signifie que tous les réactifs sont complètement consommés, ce qui correspond à un avancement x égal à l'avancement maximal x_max, donc T = 1.

2. Qu'est-ce qu'une réaction chimique totale selon la fiche de révision ?

A. Tous les réactifs sont consommés, avec une température T = 1

B. Une réaction où tous les produits sont formés simultanément

C. Une réaction où la vitesse de réaction est nulle

D. Une réaction qui ne change pas les concentrations initiales

Answer: (A)

Обяснение

Une réaction totale consomme tous les réactifs, ce qui correspond à T = 1. Les autres options ne définissent pas une réaction totale.

3. Que représente le quotient de réaction Q ?

A. Le rapport des concentrations en solution à un instant donné, sans unité

B. La différence entre la concentration des produits et des réactifs

C. Le rapport des concentrations initiales des réactifs et produits

D. La vitesse de la réaction à un instant donné

Answer: (A)

Обяснение

Le quotient de réaction Q est le rapport des concentrations en solution des produits et des réactifs, élevé à la puissance de leurs coefficients, sans unité, permettant de prévoir l'évolution de la réaction.

4. Selon le tableau de synthèse, que signifie T < 1 pour une réaction chimique ?

A. Transformation non totale, réactifs et produits coexistent

B. Réaction à l'équilibre parfait avec concentrations stables

C. Réaction complètement terminée avec tous les réactifs consommés

D. Réaction invraisemblable à température ambiante

Answer: (A)

Обяснение

T < 1 indique une transformation non totale, où réactifs et produits coexistent, contrairement à une réaction totale où T = 1.

5. Que se passe-t-il lorsque le quotient Q est inférieur à la constante d'équilibre K ?

A. La réaction est à l'équilibre et ne change pas

B. La réaction tend à produire plus de produits

C. La réaction s'inverse complètement

D. La réaction tend à produire plus de réactifs

Answer: (B)

Обяснение

Si Q < K, cela indique que la réaction n'a pas encore atteint l'équilibre et tend à produire plus de produits pour atteindre la valeur de K, qui correspond à l'état d'équilibre.

6. Le quotient de réaction Q est défini comme :

A. Le rapport des concentrations des produits sur les réactifs, sans unité

B. Le produit des concentrations des réactifs

C. La différence entre les concentrations des produits et réactifs

D. Le rapport des vitesses de formation et de disparition des produits

Answer: (A)

Обяснение

Q est le rapport des concentrations, chaque terme élevé à la puissance correspondant à son coefficient, et il n'a pas d'unité.

7. Que se passe-t-il si Q dépasse la valeur de K lors d'une réaction chimique ?

A. La réaction tend vers la formation de réactifs

B. La réaction tend vers la formation de produits

C. La réaction ne change pas, car elle est à l'équilibre

D. Le système devient instable instantanément

Answer: (A)

Обяснение

Si Q > K, la réaction favorise la formation de réactifs pour revenir à l'équilibre.

8. Quelle influence la température a-t-elle sur la constante d'équilibre K selon la fiche ?

A. Elle modifie la valeur de K selon la loi d’Arrhenius

B. Elle n'a aucune influence sur K

C. Elle détermine que K devient toujours égal à 1

D. Elle inverse la réaction

Answer: (A)

Обяснение

La température affecte K via la loi d’Arrhenius, qui relie K à l'énergie d'activation de la réaction.

9. Quelle affirmation est correcte concernant l'équilibre dynamique ?

A. Vitesse de formation des produits est égale à la vitesse de disparition

B. Les concentrations changent continuellement

C. La réaction ne se produit que dans un seul sens

D. L'équilibre n'est jamais atteint

Answer: (A)

Обяснение

L’équilibre dynamique est défini par une égalité des vitesses de formation et de disparition des produits, menant à des concentrations stables.