Équilibre chimique et dynamique

1. 📌 L'essentiel

• Transformation totale : réaction où tous les réactifs sont consommés, T = .
• Transformation non totale : coexistence deactifs et produits, T < 1.
• Équilibre dynamique : vitesse de formation = vitesse de disparition, concentrations stables.
• Quotient de réaction Q : rapport des concentrations, sans unité, prédit l'évolution.
• Constante d'équilibre K : Q à l’équilibre, dépend uniquement de la réaction et de T.
• Si Q < K : réaction tend vers la formation de produits.
• Si Q > K : réaction tend vers la formation de réactifs.
• Taux d'avancement : x / x_max, T = 1 pour réaction totale.
• La température influence la valeur de K.
• Concentrations standard : [ ] = 1 mol/L.
• La réaction atteint un état stable lorsque les concentrations ne changent plus.

2. 🧩 Structures & Composants clés

• Réactifs : substances initiales, consommées lors de la réaction.
• Produits : substances formées à l'issue de la réaction.
• Taux d'avancement (T) : rapport entre avancement final x et x_max.
• Constante d'équilibre (K) : valeur fixe du Q à l’équilibre.
• Q (quotient de réaction) : rapport des concentrations en solution.
• Vitesse de réaction : dépend de la concentration des réactifs et de la température.
• Équilibre dynamique : réaction se produit dans les deux sens, avec des vitesses égales.