Тест: Les Bases et Acides de Brönsted — 18 въпроса

1. Quelle idée résume le mieux la théorie de Brönsted ?

A. Un acide augmente toujours la concentration en HO−

B. Un acide libère des électrons et une base les reçoit

C. Un acide et une base réagissent seulement en présence d’eau

D. Un acide cède H+ et une base capte H+

Answer: (D)

Обяснение

Dans la théorie de Brönsted, un acide est donneur de H+ et une base est capteur de H+. Les autres propositions décrivent d’autres modèles ou des cas particuliers non définis ici.

2. Que représente une demi-équation acido-basique ?

A. La dissociation complète d’un sel dans l’eau

B. La cession ou la capture de H+ par un couple acide-base

C. L’échange d’électrons entre deux espèces

D. La formation d’un précipité à partir de deux ions

Answer: (B)

Обяснение

Une demi-équation acido-basique traduit soit la perte, soit le gain d’un ion H+ par un couple acide-base. Elle ne décrit pas un transfert d’électrons ni une simple dissolution.

3. Pourquoi l’ion ammonium NH4+ est-il un acide de Brönsted ?

A. Parce qu’il peut capter un ion H+

B. Parce qu’il ne réagit qu’avec les bases fortes

C. Parce qu’il contient un ion hydroxyde

D. Parce qu’il peut céder un ion H+

Answer: (D)

Обяснение

NH4+ est un acide de Brönsted car il peut libérer H+ pour former NH3. Il ne se définit pas par une capture de H+ mais par une cession.

4. Quel acide se forme lorsque le dioxyde de carbone se dissout dans l’eau ?

A. L’acide éthanoïque CH3COOH

B. L’acide chlorhydrique HCl

C. L’acide carbonique H2CO3

D. L’ion hydrogénocarbonate HCO3−

Answer: (C)

Обяснение

La dissolution de CO2 dans l’eau forme l’acide carbonique H2CO3, qui peut céder H+. HCO3− est au contraire l’ion issu d’une dissociation acide-base.

5. Pourquoi l’ion hydroxyde HO− est-il une base de Brönsted ?

A. Parce qu’il peut capter un ion H+ pour former H2O

B. Parce qu’il contient toujours un ion ammonium

C. Parce qu’il neutralise tous les acides sans réaction

D. Parce qu’il peut céder un ion H+ pour former O2−

Answer: (A)

Обяснение

HO− est une base de Brönsted car il capte H+ et devient H2O. La cession de H+ correspondrait au comportement d’un acide, pas d’une base.

6. Quelle espèce peut jouer le rôle de base de Brönsted en captant H+ pour devenir NH4+ ?

A. L’ion ammonium NH4+

B. L’ammoniac NH3

C. L’acide éthanoïque CH3COOH

D. L’ion oxonium H3O+

Answer: (B)

Обяснение

NH3 capte un ion H+ pour former NH4+, ce qui caractérise une base de Brönsted. NH4+ et H3O+ sont au contraire des formes acides dans les couples correspondants.

7. Quelle propriété structurale favorise le comportement acide d’une espèce ?

A. La présence d’un doublet non liant sur l’azote

B. La présence d’une liaison métal-métal

C. La présence d’une liaison O–H ou N–H polarisée

D. La présence d’une charge positive sur tous les atomes

Answer: (C)

Обяснение

Une liaison O–H ou N–H polarisée peut se rompre de façon à libérer H+, ce qui favorise le comportement acide. Les doublets non liants sont plutôt associés à la capacité basique.

8. Quel élément de structure permet à une base de Brönsted de capter H+ ?

A. La présence d’un ion hydrogène déjà lié

B. La présence de doublets non liants sur un atome d’oxygène ou d’azote

C. La présence d’un ion spectateur dans la solution

D. La présence d’une liaison O–H très polarisée

Answer: (B)

Обяснение

Une base de Brönsted possède des doublets non liants capables d’accueillir H+ sur un atome comme O ou N. Une liaison polarisée explique plutôt le comportement acide.

9. Comment s’écrit la notation d’un couple acide-base ?

A. Les deux formes séparées par un signe égal

B. La forme basique à gauche et la forme acide à droite

C. Les deux espèces écrites dans l’ordre de leur masse molaire

D. La forme acide à gauche et la forme basique à droite

Answer: (D)

Обяснение

Dans un couple acide-base, la forme acide est écrite à gauche et la forme basique à droite. Cette écriture ne signifie pas que la forme de droite est forcément chargée négativement dans tous les cas.

10. Quel couple correspond à l’exemple du système carbonique mentionné ?

A. HCO3−(aq)/CO3^2−(aq)

B. H3O+(aq)/OH−(aq)

C. CH3COOH(aq)/CH3COO−(aq)

D. H2CO3(aq)/HCO3−(aq)

Answer: (D)

Обяснение

Le couple carbonique cité s’écrit H2CO3(aq)/HCO3−(aq). Il illustre la forme acide et la forme basique d’un même système.

11. Quelle affirmation décrit le mieux une espèce amphotère ?

A. Elle est forcément un ion chargé négativement

B. Elle ne peut céder qu’un ion H+ sans jamais en capter

C. Elle peut se comporter comme un acide ou comme une base selon le partenaire

D. Elle ne peut capter qu’un ion H+ sans jamais en céder

Answer: (C)

Обяснение

Une espèce amphotère peut jouer l’un ou l’autre rôle selon la réaction. Ce n’est donc ni une espèce uniquement acide, ni une espèce uniquement basique.

12. Pourquoi l’eau H2O est-elle qualifiée d’espèce amphotère ?

A. Parce qu’elle possède toujours une charge négative

B. Parce qu’elle ne réagit qu’avec les acides forts

C. Parce qu’elle ne peut jamais intervenir dans un transfert de H+

D. Parce qu’elle peut céder H+ à HO− et capter H+ pour former H3O+

Answer: (D)

Обяснение

L’eau peut céder un proton dans certains couples et en capter un dans d’autres, ce qui lui donne un double comportement. Les autres propositions ne rendent pas compte de cette dualité.

13. Dans une transformation acide-base, quel est le principe général du transfert de H+ ?

A. L’ion H+ disparaît sans être transféré

B. Les ions spectateurs échangent H+ entre eux

C. L’ion H+ passe d’un acide vers une base

D. L’ion H+ passe toujours d’une base vers un acide

Answer: (C)

Обяснение

Une transformation acide-base se modélise par un transfert de H+ de l’acide vers la base. Les ions spectateurs ne participent pas à ce transfert.

14. Que peut-on dire du sens de la réaction lorsqu’une espèce amphotère intervient ?

A. Son rôle dépend de l’autre réactif présent

B. Elle agit toujours comme acide

C. Elle ne réagit pas dans ce type de transformation

D. Elle agit toujours comme base

Answer: (A)

Обяснение

Une espèce amphotère prend le rôle imposé par le partenaire réactionnel : elle peut céder ou capter H+ selon le cas. Elle n’a donc pas un sens de réaction fixé à l’avance.

15. Comment obtient-on l’équation-bilan d’une transformation acide-base à partir des demi-équations ?

A. En supprimant d’abord les espèces acides

B. En inversant systématiquement l’une des deux demi-équations

C. En additionnant membre à membre les deux demi-équations

D. En écrivant seulement les ions spectateurs

Answer: (C)

Обяснение

Le bilan de la réaction s’obtient par addition des deux demi-équations correspondant aux couples en jeu. Les ions spectateurs doivent au contraire être écartés.

16. Quelle équation traduit correctement la réaction entre H2CO3(aq) et HO−(aq) ?

A. HCO3−(aq) + HO−(aq) → H2CO3(aq) + O2(g)

B. H2CO3(aq) + H2O(l) → CO3^2−(aq) + H3O+(aq)

C. H2CO3(aq) + HO−(aq) → HCO3−(aq) + H2O(l)

D. H2CO3(aq) + H3O+(aq) → CO3^2−(aq) + H2O(l)

Answer: (C)

Обяснение

H2CO3 cède un proton à HO−, ce qui forme HCO3− et H2O. Cette écriture correspond au transfert de H+ attendu dans cette transformation.

17. Quel indice permet de reconnaître une réaction acide-base dans une équation chimique ?

A. Un transfert de H+ entre deux espèces

B. La présence obligatoire d’un précipité

C. La formation systématique de dioxygène

D. Le changement de couleur d’un solide

Answer: (A)

Обяснение

Une réaction acide-base se reconnaît au passage d’un ion hydrogène d’une espèce à une autre. La présence d’un précipité ou d’un gaz n’est pas le critère définissant.

18. Pourquoi un indicateur comme le BBT peut-il signaler une réaction acide-base ?

A. Parce qu’il détecte directement les ions spectateurs

B. Parce qu’il ne change de couleur qu’en présence de sel

C. Parce qu’il devient sensible uniquement à la température

D. Parce qu’un changement de pH modifie la concentration en ions H3O+

Answer: (D)

Обяснение

Le pH dépend de la concentration en ions H3O+, donc une réaction acide-base peut faire varier la couleur d’un indicateur. Le BBT ne réagit pas aux ions spectateurs, mais au changement de pH.