Principes fondamentaux de la réaction redox

📋 Plan du Cours

1. Réaction d’oxydoréduction : définition et exemples
2. Demi-équations électroniques et équilibrage
3. Couples oxydant réducteur et sens des échanges
4. Équilibrer une demi-équation en milieu acide
5. Corrosion : mécanismes et protections
6. Piles et accumulateurs : principe et fonctionnement

📖 1. Réaction d’oxydoréduction : définition et exemples

🔑 Notions clés & Définitions

• Réaction d’oxydoréduction : Réaction d’échange d’électrons entre deux espèces chimiques, où l’une perd des électrons et l’autre en gagne.
• Réducteur : Espèce qui perd des électrons au cours de la réaction d’oxydoréduction.
• Oxydant : Espèce qui gagne des électrons au cours de la réaction d’oxydoréduction.
• Demi-équation électronique : Écriture séparée d’une oxydation ou d’une réduction, basée sur la conservation des éléments et des charges.
• Équation globale : Résultat final obtenu en additionnant les demi-équations, après multiplication éventuelle pour équilibrer les électrons.

📝 Points essentiels