Quiz: Principes fondamentaux de la réaction redox — 6 questions

1. Quelle affirmation décrit correctement une réaction d’oxydoréduction ?

A. Une réaction où chaque espèce garde le même état d’oxydation

B. Un échange d’électrons entre deux espèces chimiques

C. Une transformation limitée aux liaisons ioniques

D. Une transformation qui ne concerne que les protons

Answer: (B)

Explanation

Une réaction d’oxydoréduction correspond à un échange d’électrons entre deux espèces, l’une les perdant et l’autre les gagnant. Les autres propositions ne décrivent pas ce transfert électronique.

2. Dans une demi-équation électronique, quel élément sert à équilibrer la charge totale ?

A. Les ions hydrogène

B. Les molécules d’eau

C. Les électrons

D. Les atomes du métal

Answer: (C)

Explanation

Les électrons permettent d’assurer la conservation de la charge dans une demi-équation. L’eau et les ions hydrogène servent surtout à équilibrer les atomes, pas directement la charge.

3. Dans un couple oxydant/réducteur, comment sont écrites les deux espèces ?

A. Oxydant puis réducteur

B. Espèce la plus chargée puis la moins chargée

C. Espèce métallique puis espèce ionique

D. Réducteur puis oxydant

Answer: (A)

Explanation

La convention d’écriture du couple est Ox/Red, donc l’oxydant est placé avant le réducteur. C’est la forme utilisée dans les exemples comme Cu2+/Cu ou Al3+/Al.

4. En milieu acide, quelle étape permet d’équilibrer l’hydrogène d’une demi-équation ?

A. Ajouter du dioxygène

B. Ajouter des électrons

C. Ajouter des ions chlorure

D. Ajouter des ions H+

Answer: (D)

Explanation

En milieu acide, l’hydrogène s’équilibre en ajoutant des ions H+. Les électrons servent ensuite à équilibrer les charges, tandis que l’eau sert surtout à équilibrer l’oxygène.

5. Quel procédé protège un métal en le mettant en contact avec un métal plus réducteur qui s’oxyde à sa place ?

A. L’anode sacrificielle

B. La neutralisation

C. La dissolution fractionnée

D. La distillation

Answer: (A)

Explanation

L’anode sacrificielle est un métal plus réducteur qui s’oxyde préférentiellement et protège ainsi le métal à préserver. La galvanisation est donnée comme exemple de cette protection par contact.

6. Dans une pile, quel rôle joue l’anode ?

A. Elle est le siège de l’oxydation et produit des électrons

B. Elle stocke uniquement l’énergie chimique sans courant

C. Elle sépare les deux compartiments sans réaction

D. Elle est le siège de la réduction et consomme des électrons

Answer: (A)

Explanation

Dans une pile, l’anode est l’électrode où a lieu l’oxydation, donc où les électrons sont produits. La cathode, à l’inverse, est le siège de la réduction et récupère les électrons.