Propriétés et calculs du pH

📋 Plan du Cours

1. Couple acide/base
2. Transfert de protons
3. Réaction acido-basique
4. Couples conjugués
5. Représentation de Lewis
6. Espèces amphotères
7. Structure de Lewis
8. pH et concentration H3O+
9. Calcul du pH
10. Propriétés du pH

📖 1. Couple acide/base

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide (Brönsted) : Espèce chimique capable de céder un proton (H+). Exemple : HCl, CH3COOH.
• Base (Brönsted) : Espèce chimique capable de capter un proton (H+). Exemple : NH3, HO-.
• Couple acide/base conjugué : Deux espèces reliées par la perte ou le gain d’un proton. Exemple : NH4+ / NH3, CH3COOH / CH3COO-.
• Réaction acide-base : Transfert de protons entre un acide et une base, formant leurs conjugués. Exemple : HO- + NH4+ → NH3 + H2O.
• Ampholyte / Amphotère : Espèce pouvant jouer le rôle d’acide ou de base selon le contexte, comme l’eau (H2O).
• Représentation de Lewis : Modèle où l’acide cède un proton (donne une paire d’électrons) et la base le capte (en accepte une paire). Exemple : acide éthanoïque, alanine.

📝 Points essentiels