Couple acide/base — définition ?
Deux espèces reliées par transfert de H+.
Transfert de protons — mécanisme ?
Passage de H+ d’un acide à une base.
Réaction acido-basique — rôle ?
Transfert de H+ entre deux espèces.
Couples conjugués — exemple ?
NH4+/NH3, CH3COOH/CH3COO-.
Représentation de Lewis — but ?
Visualiser électrons de valence et liaisons.
Espèces amphotères — exemple ?
H2O, HCO3-.
Structure de Lewis — fonction ?
Représenter électrons et liaisons.
pH — relation avec H3O+ ?
pH = -log[H3O+].
Calcul du pH — formule ?
pH = -log[H3O+].
Propriétés du pH — gamme ?
0 (très acide) à 14 (très basique).
Acide selon Brönsted — capacité ?
Céder un proton H+.
Base selon Brönsted — capacité ?
Capte un proton H+.
Couple acide/base — exemple ?
CH3COOH/CH3COO-.
Représentation de Lewis — intérêt ?
Localiser paires d’électrons et protons.
Espèce amphotère — rôle ?
Agit comme acide ou base.
Structure de Lewis — principe ?
Electrons de valence, paires liantes/non liantes.
pH — valeur neutre ?
7, concentration en H3O+ = 10^-7 mol/L.
Relation pH/pOH — formule ?
pH + pOH = 14.
Propriété du pH — solution acide ?
pH < 7, [H3O+] > 10^-7.
Propriété du pH — solution basique ?
pH > 7, [H3O+] < 10^-7.
Pon a prueba tus conocimientos con 10 preguntas sobre Propriétés et calculs du pH.
1. Qu'est-ce qu'un couple acide/base en chimie ?
2. Quel est un exemple classique de couple acide/base en chimie ?
Revisa el curso completo en la hoja de repaso para Propriétés et calculs du pH.
Ver hoja de repaso →Importa tu curso y la IA genera tarjetas de memoria en 30 segundos.
Generador de tarjetas de memoria