Fondamenti di Chimica Inorganica

📋 Schema del Corso

1. Valenza e capacità di combinazione degli atomi
2. Variazione della valenza nei gruppi della tavola periodica
3. Numero di ossidazione: definizione, regole e somma algebrica nei composti
4. Classificazione dei composti chimici in molecolari e ionici, binari e ternari
5. Ossidi di non metalli (ossidi acidi) e nomenclatura IUPAC e tradizionale
6. Perossido di idrogeno e ossidi con legami O–O
7. Idracidi: composti binari di idrogeno e non metalli del gruppo 7A e zolfo
8. Idruri molecolari e ossiacidi: composizione, struttura e nomenclatura

📖 1. Valenza e capacità di combinazione degli atomi

🔑 Concetti chiave e definizioni

• Valenza :

  • Un atomo di idrogeno può formare un solo legame covalente: H ha valenza 1.

📝 Punti essenziali

• Un atomo di idrogeno ha valenza 1, ossigeno 2, azoto 3, carbonio 4.
• Per i primi 4 gruppi della tavola periodica la valenza dipende dal numero di elettroni più esterni.
• Per gli ultimi 4 gruppi la valenza è determinata dal numero di elettroni necessari per raggiungere la configurazione a ottetto.
• Invece, la valenza degli ultimi 4 gruppi è determinata dal numero di elettroni che ci vogliono per arrivare a 8 (struttura del gas nobile che segue l’elemento).
• • Un atomo di ossigeno forma due legami covalenti con due atomi di idrogeno in H2O: O ha valenza 2.

💡 Conclusione chiave