Quiz: Mécanismes de l'équilibre acido-basique — 10 questions

1. Quelle relation exprime correctement le lien entre le pH et la concentration en ions H+ ?

A. pH = log[H+]

B. pH = 7 − [H+]

C. pH = [H+] × 1000

D. pH = −log[H+]

Answer: (D)

Explanation

Le pH est défini comme l’opposé du logarithme de la concentration en H+. Ainsi, quand la concentration en H+ augmente, le pH diminue.

2. Dans le calcul des milliéquivalents par litre, quel facteur permet de tenir compte de la valence d’un ion ?

A. La température de la solution

B. Le volume moléculaire de l’ion

C. La charge portée par l’ion

D. La masse molaire de l’ion

Answer: (C)

Explanation

Les mEq/L reposent sur la charge de l’ion, donc sur sa valence. C’est ce qui permet de comparer des ions de charges différentes sur une même base.

3. Quel principe décrit le mieux l’action d’un système tampon face à un apport d’acide fort ?

A. Il transforme l’acide fort en sel neutre sans intervenir sur les protons

B. Il augmente directement la ventilation alvéolaire

C. Il capte les protons grâce à une base faible du couple tampon

D. Il détruit les ions H+ par oxydation

Answer: (C)

Explanation

Un tampon contient un couple acide faible/base conjuguée capable de fixer les H+ ajoutés. L’acide fort est donc en partie neutralisé par la base faible du système tampon.

4. Pourquoi l’hémoglobine participe-t-elle efficacement à la régulation du pH sanguin ?

A. Parce qu’elle libère toujours des bicarbonates dans le plasma

B. Parce qu’elle remplace les reins dans l’excrétion des acides

C. Parce qu’elle bloque complètement l’entrée du CO2 dans les tissus

D. Parce qu’elle capte ou libère des protons grâce à ses groupements chimiques

Answer: (D)

Explanation

L’hémoglobine agit comme tampon car elle peut lier des protons et participer aux échanges avec le CO2. Cela en fait un acteur majeur de la stabilité du pH dans les globules rouges.

5. Quelle différence caractérise le mieux une acidité volatile par rapport à une acidité non volatile ?

A. La première dépend surtout du CO2, la seconde d’acides qui ne s’éliminent pas par les poumons

B. La première provient uniquement des protéines, la seconde uniquement des phosphates

C. La première augmente toujours la bicarbonatémie, la seconde la diminue toujours

D. La première est éliminée par les reins, la seconde par la ventilation

Answer: (A)

Explanation

L’acidité volatile est liée au CO2, donc à la fonction respiratoire, tandis que l’acidité non volatile correspond à des acides qui doivent être pris en charge surtout par les reins. Les deux ne relèvent pas du même mode d’élimination.

6. Quel est l’ordre de prise en charge des perturbations du pH par les grands systèmes de régulation ?

A. Tampons tardifs, reins rapides, puis ventilation intermédiaire

B. Tampons immédiats, ventilation rapide, puis reins plus lents

C. Reins immédiats, tampons secondaires, puis ventilation tardive

D. Ventilation immédiate, puis tampons, puis reins

Answer: (B)

Explanation

Les systèmes tampons agissent d’abord immédiatement, la ventilation corrige ensuite rapidement une grande partie des perturbations, et les reins assurent une compensation plus lente. C’est l’enchaînement physiologique classique de l’homéostasie acido-basique.

7. Quel couple constitue le principal système tampon du liquide extracellulaire ?

A. Acide carbonique et bicarbonate

B. Phosphate diacide et phosphate monobasique

C. Protéines et acides gras

D. Ammoniac et ammonium

Answer: (A)

Explanation

Dans le liquide extracellulaire, le tampon principal est le système bicarbonate/acide carbonique. Les phosphates et les protéines y contribuent aussi, mais de façon secondaire.

8. Sur un diagramme de Davenport, quel paramètre est porté en ordonnée ?

A. La concentration en sodium

B. Le pH sanguin

C. La concentration en bicarbonates

D. La pression partielle en CO2

Answer: (C)

Explanation

Dans le diagramme de Davenport, le pH est en abscisse et la concentration en bicarbonates en ordonnée. Les isobares correspondent à des valeurs fixes de PCO2.

9. Quel énoncé décrit le mieux la ligne tampon normale du sang ?

A. Elle dépend uniquement de la concentration en sodium plasmatique

B. Elle ne varie pas avec la PCO2

C. Elle est définie pour une hémoglobine d’environ 15 g/100 mL et reflète la capacité tampon du sang

D. Elle sert uniquement à décrire le plasma sans les globules rouges

Answer: (C)

Explanation

La ligne tampon normale est construite pour une concentration d’hémoglobine donnée, autour de 15 g/100 mL de sang. Elle traduit la capacité tampon du sang et l’influence de l’hémoglobine sur sa pente.

10. Quel profil biologique est le plus compatible avec une acidose respiratoire partiellement compensée ?

A. pH élevé avec PCO2 augmentée et bicarbonates en baisse

B. pH normal avec PCO2 diminuée et bicarbonates diminués

C. pH abaissé avec PCO2 diminuée et bicarbonates abaissés

D. pH abaissé avec PCO2 augmentée et bicarbonates en hausse

Answer: (D)

Explanation

Dans une acidose respiratoire, la PCO2 augmente et le pH baisse ; la compensation rénale fait ensuite monter les bicarbonates. Si le pH n’est pas encore revenu vers 7,4, il s’agit d’une compensation partielle.