Principes et applications de l'iodométrie

📋 Plan du Cours

1. Définition et couple iode-iodure
2. Propriétés physicochimiques du diiode
3. Conditions de dosage iodométrique
4. Indicateurs colorés en iodométrie
5. Iodométrie : iode oxydant
6. Iodimétrie : iodure réducteur
7. Applications pharmaceutiques des dosages
8. Dosage de l’eau par Karl Fischer

📖 1. Définition et couple iode-iodure

🔑 Notions clés & Définitions

• Iodométrie : Branche des dosages titrimétriques par oxydo-réduction où le diiode ($I_2$) sert d’oxydant pour doser des réducteurs.
• Couple I2/I- : Système rédox impliquant la transformation entre le diiode $I_2$ et l’ion iodure $I^-$, utilisé pour fixer un potentiel moyen en titrage.
• Couple [I3-]/I- : Système rédox où l’anion triiodure $[I_3^-]$ se comporte comme espèce oxydante en milieu iodure.

📝 Points essentiels

• Le potentiel standard moyen du système $I_2/I^-$ permet d’utiliser soit le pouvoir oxydant de l’iode, soit l’action réductrice des iodures.
• Équation rédox : $I_2(s)+2e^- \,\rightarrow\, 2I^-$ avec $E_0=+0{,}5345\,\text{V/ENH}$ (ENH = électrode normale à hydrogène).
• Le titrage peut passer par l’espèce complexe $[I_3^-]$ quand $I_2$ est associé à $I^-$.

💡 Astuce mémo

I2→I- : potentiel autour de 0,535 V = “zone utile” des titrages iode/iodure.

📖 2. Propriétés physicochimiques du diiode

🔑 Notions clés & Définitions