Enlace químico — definición?
Interacción que une átomos formando compuestos.
Enlaces covalentes — qué hacen?
Compartir electrones para completar el octeto.
Enlaces iónicos — formación?
Transferencia de electrones entre átomos de carga opuesta.
Diferencia de electronegatividad — criterio?
Determina si el enlace es covalente o iónico.
Modelo de Bohr — describe?
Niveles de energía y órbitas de electrones.
Principio de incertidumbre — autor?
Heisenberg, limita conocer posición y velocidad.
Número cuántico n — indica?
Nivel de energía y distancia del electrón.
Configuración electrónica — qué muestra?
Distribución de electrones en orbitales.
Orbital s — forma?
Esférica.
Orbital p — forma?
Cilíndrica, orientada en tres direcciones.
Hibridación sp3 — geometría?
Tetraédrica, 109.5°.
Hibridación sp2 — geometría?
Trigonal plana, 120°.
Hibridación sp — geometría?
Lineal, 180°.
Fuerzas intermoleculares — ejemplos?
Puentes de hidrógeno y Van der Waals.
Puentes de hidrógeno — presencia?
H unido a N, O o F.
Isomería — qué es?
Mismo fórmula molecular, diferente estructura.
Isomería de cadena — diferencia?
Disposición de la cadena principal.
Representación molecular — qué muestra?
Conectividad, estructura y enlaces de la molécula.
Orbitales d — forma?
Compleja, con múltiples lóbulos.
Hibridación sp2 — en qué moléculas?
En enlaces dobles, como en el eteno.
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1. ¿Cuál es una característica fundamental del enlace iónico en los compuestos químicos?
2. ¿En qué año fue publicado o establecido el modelo atómico de Bohr?
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