Analyse des propriétés acido-basiques et électrochimiques

📋 Plan du Cours

1. Conductimétrie
2. Conductivité soluté
3. Loi Kohlrausch
4. Spectro UV-Visible
5. Spectro IR
6. Dosage étalonnage
7. Acides et bases faibles
8. Acides et bases fortes
9. Constante d'acidité pKa
10. Réaction autoprotolyse
11. Diagramme de prédominance
12. Indicateurs colorés

📖 1. Conductimétrie

🔑 Notions clés & Définitions

• Conductance (G) : Capacité d’un soluté à conduire l’électricité, exprimée en Siemens (S). Elle est inversement proportionnelle à la résistance R (Ω) :
  $G = \frac{1}{R}$

• Conductivité (σ) : Propriété intrinsèque d’un matériau ou d’une solution, exprimée en S/m. Elle se calcule par :
  $\sigma = G \times l \quad \text{avec } l \text{ longueur (m)}$
  Relation avec la résistivité : $\sigma = \frac{1}{k}$ où $k$ est la résistivité.

• Loi Kohlrausch : Relation entre la conductivité totale d’une solution et la somme des mobilités ioniques :
  $\sigma = \sum_{i=1}^{n} \lambda_i \times [X_i]$
  où $\lambda_i$ est la mobilité ionique et $[X_i]$ la concentration molaire.

• Analyse spectrophotométrique (loi Beer-Lambert) : Permet de déterminer la concentration d’un analyte par l’absorbance :
  $A_\lambda = \sum_{i=1}^{n} \varepsilon_{i,\lambda} \times l \times [X_i]$
  avec $\varepsilon_{i,\lambda}$ (L.mol$^{-1}$.cm$^{-1}$), $l$ (cm), $[X_i]$ (mol/L).