Bases en solution aqueuse

Fiche de Révision : Acides et Bases selon Arrhenius et Lowry-Bronsted

1. 📌 L'essentiel- Une base est une espèce capable de capter un ou plusieurs protons H+ en solution aqueuse.

• La réaction d'une base avec H+ forme une base conjuguée.
• La réaction d'une base avec H2O peut produire HO- (ion hydroxyde) ou H3O+ (ion oxonium).
• Chaque acide possède une base conjuguée, et vice versa.
• Exemples clés : NH3/NH4+, R-COOH / R-COO-, H2CO3 / HCO3-, H3O+/H2O.
• La force d'une base ou d'un acide est liée à sa capacité à capter ou céder H+ (constantes Ka, Kb).
• La relation fondamentale : Ka × Kb = Kw = 10^-14 à 25°C.
• La notion de couple acide/base est basée sur le transfert de H+.
• La réaction avec H2O est souvent réversible.
• La localisation : solution aqueuse, rôle dans la régulation du pH.

2. 🧩 Structures & Composants clés

• Acide carboxylique / Ion carboxylate — paire acide/base conjuguée, ex : R-COOH / R-COO-
• Ion ammonium / Ammoniac — paire acide/base conjuguée, ex : NH4+ / NH3
• Acide éthanoïque / Ion éthanoate — ex : CH3COOH / CH3COO-
• Acide carbonique / Bicarbonate — ex : H2CO3 / HCO3-
• H3O+ / H2O — ions oxonium et molécule d'eau, rôle dans l'acidité.