Chimie Mathématique des Réactions

1. 📌 L'essentiel

• Notation des molécules : AB, A+B, A→B, A+B→C.
• Vitesse de réaction : v dc/dt.
• de vitesse : v = k [A]^n, où k est la constante, n l’ordre.
• Réactions parallèles : v_total = v1 + v2.
• Réactions en série : 1/k_total = 1/k1 + 1/k2.
• Loi d’Arrhenius : k = A e^(-Ea/RT).
• Variation concentration : A = [A]0 e^(-kt).
• Énergie d’activation (Ea) : plus Ea faible, plus réaction rapide.
• Impact température : augmentation T → augmentation k.
• Équilibre chimique : K = [produits]/[réactifs].
• Réactions irréversibles : réaction qui ne revient pas à l’état initial.

2. 🧩 Structures & Composants clés

• Molécule — unité de base, représentée par AB, A+B, etc.
• Constante de vitesse (k) — paramètre dépendant de la réaction.
• Énergie d’activation (Ea) — barrière énergétique à franchir.
• Réaction réversible — atteint un état d’équilibre.
• Réaction irréversible — ne revient pas à l’état initial.
• Loi d’Arrhenius — relation entre k, Ea, T.
• Concentrations — [A], [B], évoluant dans le temps.
• Réactions parallèles — plusieurs réactions concurrentes.
• Réactions en série — réactions successives.
• Constante d’équilibre (K) — rapport des concentrations à l’équilibre.