Cohésion et dissolution des solides

Fiche de révision : Cohésion des solides, dissolution et solubilité

1. 📌 L'essentiel

• Les solides ioniques forment un réseau régulier de cations et d'anions liés par des forces électrostatiques (forces de Coulomb).
• La formule brute AxBy garantit la neutralité électrique du solide.
• Les solides moléculaires sont constitués de molécules ou atomes liés par des interactions faibles (forces de Van der Waals, liaisons hydrogène).
• La dissolution consiste en une dissociation (pour solide ionique) ou une simple dispersion (pour molécules) dans l’eau.
• La concentration massique Cm = m / V exprime la quantité de soluté en solution (g/L).
• La solubilité est la masse maximale dissoute à une température donnée, seuil de saturation.
• La précipitation est la réaction inverse, formation de solide à partir d’une solution saturée.
• La polarité d'une molécule dépend de la délocalisation des charges ; molécule polaire si centres de charges décalés.
• La similarité de polarité entre soluté et solvant favorise la dissolution ("qui se ressemble s’assemble").
• La solubilité augmente généralement avec la température pour les solides et certains gaz.

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