Interactions non covalentes et cohésion moléculaire

📋 Plan du Cours

1. Interactions non covalentes
2. Interactions de van der Waals
3. Liaison hydrogène
4. Interactions ion-ion
5. Interactions ion-dipôle
6. Polarisabilité
7. Dipôle-dipôle
8. Propriétés des solvants
9. Miscibilité
10. Solubilité ionique

📖 1. Interactions non covalentes

🔑 Notions clés & Définitions

• Interaction intermoléculaire : Interaction attractive ou répulsive s’exerçant entre deux entités chimiques distinctes (molécules, ions, atomes). Elle est généralement moins énergique qu’une liaison covalente mais joue un rôle crucial dans la cohésion des phases condensées, les changements d’état et la mise en solution (van der Waals, liaison hydrogène).
• Interaction de van der Waals : Forces attractives électrostatiques entre entités électriquement neutres dues à la polarisabilité ou à la présence de dipôles permanents ou induits. Elles interviennent à une distance typique d’environ 500 pm et sont essentielles dans la cohésion des phases liquides et solides (Malardé).
• Polarisabilité : Aptitude du nuage électronique d’une entité chimique à être déformé par un champ électrique extérieur, exprimée par μ* = α E. Elle augmente généralement en descendant dans la classification périodique et de la droite vers la gauche dans une période (Malardé).
• Interaction de Keesom : Attraction entre deux dipôles permanents, dépendant de la magnitude de leurs moments dipolaires, avec une dépendance énergétique approximative…