Introduction à la catalyse hétérogène

1. 📌 L'essentiel

• La catalyse hétérogène implique un catalyseur solide en contact avec des réactifs en phase liquide ou gazeuse.
• Elle accélère les réactions chimiques sans être consommée.
• Mécanismes principaux : Langmuir-Hinshelwood et Eley-Rideal.
• La réaction se déroule en trois étapes : adsorption, réaction, désorption.
• La performance dépend de l'énergie d'activation, de la surface active, et de la nature sites.
• La règle de Sabatier : interaction optimale entre catalyse et réactif.
• Techniques de caractérisation : microscopie, spectroscopie in situ, modélisation.
• Applications majeures : synthèse d'ammoniac, Fischer-Tropsch, dégradation de NOx.
• La diffusion et le transfert thermique influencent la cinétique.
• La stabilité et la sélectivité sont clés pour l'efficacité industrielle.