Introduction à la catalyse organométallique

1. 📌 L'essentiel

• La catalyse mathématellique accélère une réaction sans être consommée, en abaissant l'énergie d'activation.
• Types : catalyse homogène (même phase) et hétérogène (différentes phases).
• Cycle catalytique : réaction avec intermédiaires successifs,énération du catalyseur.
• Variables clés : TON (nombre de cycles avant désactivation), TOF (vitesse en cycles/sec).
• Principaux catalyseurs : Wilkinson (Rh), complexes Ir, Rh, Crabtree.
• Mécanismes dominants addition oxydative, migration, élimination réductrice, métathèse.
• Applications industrielles : synthèse d’acide acétique, hydroformylation, hydrocyanation.
• Limitations : poisoning, sensibilité à la stéricité, désactivation.
• La catalyse asymétrique utilise des ligands chiraux pour contrôler la chiralité.
• Catalyseurs spécifiques : complexes Rh, Ir, Ru pour hydrogénation et autres transformations.

2. 🧩 Structures & Composants clés

• Catalyseur homogène — complexes métalliques solubles, souvent avec phosphines ou chélates.
• Catalyseur hétérogène — surfaces métalliques (Pd/C, Raney, PtO₂).
• Intermédiaires réactionnels — complexes à états d’oxydation variables, hydrides.
• Ligands chiral (BINAP, phosphines) — confèrent la stéréospécificité.
• Mécanisme principal — addition oxydative, insertion migratoire, élimination.
• Réactifs clés en industrie — acétylène, nitriles, acide acétique.

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